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    【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

    A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

    B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

    C. 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

    D. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2-

    【答案】D

    【解析】A，根据题干信息，次磷酸根也具有较强的还原性，所以阳极上是次磷酸根失去电子被氧化，A错。B，次磷酸是一元酸，不是三元酸，所以B错。C，次磷酸具有较强的还原性，当它遇到强氧化剂酸性重铬酸钾溶液时，它会被氧化，P的化合价可能会升高到+5价，所以其氧化产物可能为磷酸，C错。次磷酸为一元弱酸，在水溶液中可以有一小部分电离为氢离子和次磷酸根离子，所以D正确。

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    【题目】膳食纤维有助于胃肠蠕动，被人们誉为食物中的“第七营养素”。下列食物中膳食纤维较多的是(　　)

    A. 芹菜 B. 大米

    C. 精制面粉 D. 豆腐

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    【题目】煤的气化主要反应是煤中碳与水蒸气反应生成CO、H2等。回答下列问题：

    （1）CO与H2分别与O2都可以设计成燃料电池。CO与O2设计成燃料电池（以熔融碳酸盐为电解质）负极的电极反应为：______________；

    （2）在煤的气化获得的化工原料气中含有少量羰基硫（COS），能引起催化剂中毒、大气污染等。COS的电子式为___________；羰基硫与烧碱溶液反应生成水喝两种正盐的离子方程式为：__________；羰基硫的脱硫常用两种方法，其反应式分别为：

    ①氢解反应：COS(g) + H2(g) = H2S(g) + CO(g) ΔH1=+7kJ/mol

    ②水解反应：COS(g) + H2O(g) = H2S(g) + CO2(g) ΔH2

    已知反应中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    C=O(CO2)

    C=O(COS)

    C=S

    H-S

    H-O

    键能（kJ/mol）

    803

    742

    577

    339

    465

    则ΔH2=____________kJ/mol。

    （3）脱硫处理后的CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-90.14kJ/mol。该反应能自发的理由是_______

    ①一定温度下，在两个容积都为为VL的恒容莫比容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡：

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molCO2、3molH2

    a molCO2、3a molH2、

    n molCH3OH(g)、n molH2O(g)

    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则n的取值范围为_____________；

    ②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡转化率，可采取的措施有：________（答两点即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS– 和HS–H++S2–，下列说法正确的是

    A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

    B. 通入适量SO2气体，平衡向右移动，溶液pH值减小

    C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

    D. 加入少量烧碱固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性应用：

    判断元素的金属性和非金属性的强弱。下表列出了同周期的几种短周期元素的部分性质

    请回答下列问题：

    (l)写出D元素的离子结构示意图_______________；

    (2)X的值应为____（填字母）；

    A.3.6 B.3.1 C.1.4 D.2.1

    (3)分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系：________________________________；

    (4)A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：__________________

    （用化学式表示）

    (5)A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：

    Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；

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    Ⅲ．再通SO2至pH为4.1；

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    (1)制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为 ．

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    (4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)]．利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72﹣的废水，实验结果如图．

    ①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是 ．

    ②已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10﹣31，lg2≈0.3，c(Cr3+)＜1.0×10﹣5molL﹣1时视为完全沉淀．现将废水中Cr2O72﹣全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为 ．

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )

    A．常温常压下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子数为1NA

    B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02NA

    C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L

    D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA

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    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 原子半径：X

    B. 非金属性：X>Y>Z

    C. W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物

    D. q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】查尔酮是一种重要的化工原料，可以通过如下过程合成。请回答下列有关问题：

    (1)已知A的分子式为C8H10,它的结构简式为_______。查尔酮的结构属于烯烃的_____ （填“顺式”或“反式”）异构。

    (2) B转化成C的反应类刑属于________；C分子中含氧官能团为______。

    (3)D物质在OH-存在时与苯甲醛反应的化学方程式为___________。

    (4) D的同分异构体中，属于芳香醛的有_____种；其中核磁共振氢谱吸收峰种类最少的一种同分异构体的名称为________。

    (5)参照上述合成路线，写出由CH3CH=CH2制取丙酮的流程图：____________。

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