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    10gＦｅ－Ｍｇ合金溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后，收集到标况下4.48ＬＮＯ气体（设还原产物只有ＮＯ，铁只生成Fe2+）。

    （1）反应中被还原的硝酸物质的量是多少

    （2）在反应后的溶液中加入足量的ＮａＯＨ溶液，可得多少克沉淀?

    （3分）（1）0.2mol   （5分）

    （2）因为Ｍｇ，Ｆｅ失电子数等于氮元素得电子数。

    ｎ失＝ｎ得＝4.48Ｌ÷22.4Ｌ.mol－１×3＝0.6mol  Ｆｅ，Ｍｇ失电子后的阳离子所带正电荷共为0.6mol，它也等于沉淀该阳离子所需ＯＨ－的物质的量。即ｎ（ＯＨ－）＝0.6mol。ｍ沉淀＝ｍ阳+ｍ（ＯＨ－）＝10ｇ＋0.6mol×17ｇ.mol－１＝20.2ｇ

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