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【题目】0.2 mol·L-1KI溶液和0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I2Fe2++I2的是

实验编号

实验操作

实验现象

滴入KSCN溶液

溶液变红色

滴入AgNO3溶液

有黄色沉淀生成

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有蓝色沉淀生成

滴入淀粉溶液

溶液变蓝色

A. B. C. D.

【答案】A

【解析】试题分析:将0.1molL-1KI溶液和0.05molL-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,若此反应不可逆,则Fe3+I-能恰好完全反应,则溶液中无Fe3+I-,故只需要证明溶液中含Fe3+I-,则即能证明此反应为可逆反应,能建立化学平衡。向溶液中滴入KSCN溶液,溶液变红,则说明溶液中有Fe3+,即能说明反应存在平衡,故正确;向溶液中滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成,说明溶液中含I-,能说明反应存在平衡,故正确;无论反应存不存在平衡,溶液中均存在Fe2+,滴入K3[Fe(CN)6]溶液均有蓝色沉淀生成,故错误;无论反应存不存在平衡,溶液中均有I2,滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色,故不能证明存在平衡,故错误;故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是(  )

A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

D. 丁向NaOHBa(OH)2NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZMW为五种短周期元素。XYZ是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15XZ可形成XZ2分子;YM形成的气态化合物的摩尔质量为17g/molW的质子数是XYZM四种元素质子数之和的。下列说法正确的是

A.XZ2M2Z2均为共价化合物

B.原子半径:W>Z>Y>X>M

C.X元素形成的单质硬度一定很大

D.XYZM四种元素形成的化合物只含有离子键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】探索二氧化碳在海洋中转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。研究表明,溶于海水的二氧化碳主要以无机碳形式存在,其中HCO3-95%。科学家利用下图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。

下列说法不正确的是

A. a室中OH-在电极板上被氧化

B. b室发生反应的离子方程式为:H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O

C. 电路中每有0.2mol 电子通过时,就有0.2mol阳离子从c室移至b

D. 若用氢氧燃料电池供电,则电池负极可能发生的反应为:H2 + 2OH- - 2e- =2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】近年来,中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。

(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0,在一定温度下,在一体积恒定的密闭容器中充入一定量的NO(g)和CO(g)在t1时刻达到平衡状态。若要同时提高该反应的速率和NO(g)的转化率,可采取的措施_______________。(写一条)

(2)改变煤的利用方式可减少环境污染,通常可将煤气化转化为水煤气,其反应原理为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ; △H=+131.3kJ/mol。

①该反应在_________下能自发进行(填“高温”或“低温”)。

②水煤气燃烧过程中产生的CO2气体可以与“84消毒液”的主要成分NaClO发生反应,该反应的离子方程式为:___________________________________________________。(已知:HClO:Ka=3.0×10ˉ8;H2CO3:Ka1=4.30×10ˉ7;Ka2=5.61×10ˉ11

(3)已知反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:

实验

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达平衡所需时间/min

CO

H2O

H2

1

650

4

2

1.6

6

2

900

2

1

0.4

3

3

900

a

b

c

t

①实验1条件下平衡常数K=________________(保留小数点后二位)。

②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a、b必须满足的关系是______

③该反应的△H ____0(填“<”或“>”);若900℃时,另做一组实验,在此容器中加入10molCO,5mo1H2O,2mo1CO2,5molH2,此时v(正) ___v(逆)(填“<”,“>”,“=”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】重金属元素铬的毒性较大,含铬废水需经处理达标后才能排放。

Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3,同时还含有少量的Fe2Fe3Al3Ca2Mg2等,且酸性较强。为回收利用,通常采用如下流程处理:

注:常温下,部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需的pH,如下表:

氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9

1氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填字母,下同)

A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

2加入NaOH溶液调整溶液pH8时,除去的离子是________

已知钠离子交换树脂的原理:MnnNaR―→MRnnNa,此步操作被交换除去的杂质离子是____________

A.Fe3 B.Al3 C.Ca2 D.Mg2

3还原过程在酸性条件下进行,每消耗0.8 mol Cr2O转移4.8 mol e,该反应离子方程式为________________________________________________________________________

Ⅱ.酸性条件下,六价铬主要以Cr2O形式存在,工业上常用电解法处理含Cr2O的废水,该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3溶液。

1电解时能否用Cu电极来代替Fe电极?________(不能”),理由是_____________

2常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp1×1020,假设溶液的c(Cr3)=0.01mol/L,当pH应为______时开始生成沉淀。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O],煅烧可获得钛酸钡粉体。

(1)“酸浸应选择_________(填标号);为提高酸浸率,可采取的措施_________(至少答两点)

a. 硫酸 b. 盐酸 c. 硝酸

(2)实验室要完成操作1需要的玻璃仪器有_________

(3)加入H2C2O4溶液时,发生的反应为______+______TiCl4+_____H2C2O4+ _____H2O= BaTiO(C2O4)2·4H2O↓ + _________;可循环使用的物质X(写名称)_________

(4)请简述检验草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净的方法_________

(5)高温煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时,生成的气体产物有CO、和_________

(6)测定钛酸钡粉体中BaTiO3的质量分数。

已知:Ba2++CrO42-=BaCrO4↓ 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

现取a g煅烧后的BaTiO3粉末酸溶得到100.0 mLBa2+的溶液,取25.00 mL于锥形瓶,加入x mL 浓度为C1 mol/LNa2CrO4溶液(Na2CrO4过量)充分反应后,用浓度为C2 mol/L标准盐酸滴定至CrO42-被完全反应,消耗盐酸体积为y mL(钛元素不干扰测定过程)已知BaTiO3的摩尔质量为M g/mol,试写出粉体中BaTiO3质量分数的表达式。_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镁一空气电池的工作原理如图所示,电池反应为Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是(已知阴离子交换膜的作用是只允许阴离子通过)(

A.通入氧气的电极为正极

B.放电时,溶液中的OH-移向负极

C.负极的电极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

D.当电路中转移0.04mol电子时,参加反应的O20.02mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】纯净物X、Y、Z转化关系如图所示,下列判断正确的是(  )

A. X可能是金属铜 B. Y不可能是氢气

C. Z可能是氯化钠 D. Z可能是三氧化硫

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