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    18．常温下，下列离子组在pH=1的溶液中不能大量共存的是（　　）
    A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．Fe3+、Na+、C1-、NO3-
    C．K+、NH4+、Cl-、AlO2-D．Cu2+、NH4+、SO42-、NO3-

    分析 常温下，pH=1的溶液呈酸性，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应、和氢离子不反应的能大量共存，据此分析解答．

    解答 解：常温下，pH=1的溶液呈酸性，
    A．这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故A不选；
    B．这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故B不选；
    C．NH4+、AlO2-发生水解反应而不能大量共存，且AlO2-和氢离子反应而不能大量共存，故C选；
    D．这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，题目难度不大，易错选项是C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    8．在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是（　　）
    A．c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）+c（H+）=c（OH-）B．c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2 c（H2S）
    C．c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）D．c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质既具有氧化性又有还原性的是（　　）
    ①SO2   ②Fe3+  ③Fe2+  ④HCl   ⑤H2O2．
    A．①②③B．①③C．①③⑤D．①③④⑤

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    6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA
    B．在1mol的Na2O2晶体中离子总数为3NA
    C．在0.5mol/L NaCl溶液中，含有的Na+数目为0.5NA
    D．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．5mol的氧气中有多少个氧原子？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．
    化学式摩尔质量/（g•mol-1）质量/g物质的量/mol分子或离子数
     H2SO4 4.9   
     SO2  0.5  
     OH-   6.02×1024 
     NH4+    6.02×1022 

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某同学为了探究甲烷、乙烯和苯分别与卤素反应的情况，分别设计了以下3个实验，请回答下列问题．
    Ⅰ．甲、乙两支试管分别盛甲烷和氯气的混合气体（以体积比1：1混合），其中一支用黑纸包好，将它们置于光线一般的室内，等待片刻，观察现象．请填写下表：
    实验现象实验结论
    甲在光照条件下，试管内气体颜色变浅了；试管内壁上出现了油状液滴．CH4与Cl2在光照条件下
    发生化学反应
    乙迅速剥开黑纸，立即观察，试管内气体颜色为黄绿色．CH4与Cl2在无光照条件下不发生化学反应．
    请写出CH4和Cl2在光照条件下发生反应，生成一氯取代产物的化学方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
    Ⅱ．为探究乙烯与溴的加成反应，因实验室制得的乙烯中通常会含有少量的SO2等杂质气体，该同学认为应先除去杂质，再通入溴水中．为此，他设计了如图所示的实验装置：

    请回答：
    （1）①、②、③装置中可盛放的试剂是：①A、②B、③C．（填序号）
    A．NaOH溶液  B．品红    C．溴水    D．酸性高锰酸钾溶液
    （2）除杂后，观察到溴水褪色，结合所学内容得出结论：乙烯可与溴水发生加成反应．请写出化学反应方程式CH2=CH2+Br2→．
    Ⅲ．为了探究苯与溴反应生成溴苯的实验，该同学采用下图所示装置，请分析装置并完成下列题目：

    （1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶中由A口加入过量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为
    （2）D、E试管内出现的现象为石蕊溶液变红、出现淡黄色沉淀．
    通过探究，该同学得出结论：甲烷、乙烯和苯在不同的条件下均能与卤素反应．
    Ⅳ．现有H2、Cl2、乙烷、乙烯这四种原料，请你设计一种制取一氯乙烷的最佳实验方案，请用方程式表示出来（注意：原料不一定要全部选用）．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl、CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图表示各物质之间的转化关系．已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．

    请按要求填空：
    （1）写出B的电子式：．
    （2）写出生成E的电极反应式：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，反应⑤的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色．
    （3）反应①的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2，反应④的化学方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
    （4）反应⑥转移3mol电子，则被还原的X是3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应
    ①A+NaOH→D+H2O　    ②B$\stackrel{加热}{→}$A+H2O　 ③C+NaOH$\stackrel{适量}{→}$B+NaCl
    ④在D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C．
    （1）写出B、C、D的化学式：BAl（OH）3、CAlCl3、DNaAlO2．
    （2）写出以上①、③的离子反应方程式：
    ①Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O
    ③Al3++3OH-=Al（OH）3↓．

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