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磷单质及其化合物有广泛应用。

(1)由磷灰石[主要成分Ca5(PO43F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为:4Ca5(PO43F(s)+21SiO2(s)+30C(s)3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ΔH

①上述反应中,副产物矿渣可用来___________________________________。

②已知相同条件下:

4Ca5(PO43F(s)+3SiO2(s)====6Ca3(PO42(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) ΔH1

2Ca3(PO42(s)+10C(s)====P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) ΔH2

SiO2(s)+CaO(s)====CaSiO3(s) ΔH3

用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH,ΔH=_____________________________。

(2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见下图)之间脱去两个水分子的产物,其结构式为________________________。三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂,其化学式为___________________________。

(3)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。

①NaH2PO2中P元素的化合价为________________________。

②化学镀镍的溶液中含有Ni2+,在酸性等条件下发生下述反应:

(a)__________Ni2++__________+____________________Ni+________+_______

(b)6+2H+====2P+4+3H2

请在答题卡上写出并配平反应式(a)。

③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金,从而达到化学镀镍的目的,这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。

方法上的不同点:_______________;原理上的相同点:_______________;化学镀的优点:_______________。


【答案】

(1)①生产水泥等建筑材料

②ΔH1+3ΔH2+18ΔH3

(2)

Na5P3O10

(3)①+1

②Ni2+++H2O====Ni++2H+

③化学镀无需通电,而电镀必须通电

都利用氧化还原反应

化学镀对镀件的导电性无特殊要求

【解析】(1)②利用盖斯定律即得ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系。

(2)磷酸分子间通过羟基脱水形成三聚磷酸。

(3)②配平时,综合考虑原子守恒、电荷守恒确定未知反应物和产物。


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)()

    A.             6种                B. 7种             C. 8种  D. 9种

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科目:高中化学 来源: 题型:


研究NO2SO2 CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为               。利用反应6NO2+ 8NH37N5+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是        L。

(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)              ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)               ΔH=-113.0 kJ·mol-1

        则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=   kJ·mol-1

     一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是       

a.体系压强保持不变

b.混合气体颜色保持不变

c.SO3和NO的体积比保持不变

d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=         

(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH      0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是       

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科目:高中化学 来源: 题型:


下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混和,杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是(    )

A.硝酸铵      B.生石灰       C.氯化镁       D.食盐

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科目:高中化学 来源: 题型:


海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下:

(1)请列举海水淡化的两种方法:__________________、__________________。

(2)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有H2、_________、_________或H2、_________。

(3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为__________________。

(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为_________,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是_______________________。

(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料:Br2的沸点为59 ℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图:

请你参与分析讨论:

①图中仪器B的名称:______________________。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因为_______________。

③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:_______________。

④C中液体产物颜色为_______________,为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是______________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。

(1)若用启普发生器制取硫化氢气体,则制取气体的原料可选用____________________。

a.稀硫酸与硫化亚铁

b.稀硝酸与硫化亚铁

c.稀硫酸与硫化钠

d.稀盐酸与硫化亚铁

(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置,请在下图中选择合适的仪器:____________________ (填编号)。

(3)如下图,在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液,点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后,停止通入气体,瓶内可观察到的现象是____________________。

(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体,振荡,发生反应的化学方程式为____________________。反应过程中,溶液的pH____________________ (填“变大”“变小”或“不变”)。

(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸,为了防止意外,可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是____________________。

(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%~45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时,其爆炸产物是____________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


普钙是目前使用最广泛的磷肥,其主要成分是(    )

A.Ca5(PO4)3F

B.Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4

C.Ca3(PO4)2和CaHPO4

D.CaHPO4和Ca(H2PO4)2

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科目:高中化学 来源: 题型:


目前,关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是(   )

①二氧化碳是重要的化工原料

②二氧化碳是植物光合作用的必需原料

③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体

④除二氧化碳外,甲烷、一氧化二氮也是温室气体

A.①②              B.②③               C.③④             D.①④

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科目:高中化学 来源: 题型:


能正确表示下列反应的化学方程式是

A.黄铁矿煅烧:2FeS2+5O22FeO+4SO2

B.石英与石灰石共熔:SiO2+CaOCaSiO3

C.氨的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O

D.氯气与石灰乳反应:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl3+CaClO2+2H2O

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