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    已知：①在发烟硫酸（H2SO4?SO3）中，I2和I2O5生成I2（SO4）3．②I2（SO4）3溶于水生成I2和I2O4．下列说法正确的是（　　）
    A、发烟硫酸的摩尔质量为178
    B、反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
    C、反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3
    D、若反应②中消耗2 mol I2（SO4）3，则电子转移3 mol
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：A、根据摩尔质量的单位是g?mol-1；
    B、根据I2中碘为0价，I2O5中碘为+5价，得到+3价的碘化合物I2（SO4）3，则化学方程式为：4I2+6I2O5+15H2SO4?SO3═10I2（SO4）3+15H2O，据此分析氧化剂与还原剂的物质的量之比；
    C、根据I2（SO4）3溶于水生成I2和I2O4，另外还应生成H2SO4，根据反应物与产物中I元素的化合价可推知I2与I2O4的物质的量之比为1：3，则化学方程式为：4I2（SO4）3+12H2O═I2+3I2O4+12H2SO4，据此分析氧化产物I2O4与还原产物I2的物质的量之比；
    D、根据C中②的反应4I2（SO4）3+12H2O═I2+3I2O4+12H2SO4，4I2（SO4）3～I2～6e-，进行计算；
    解答： 解：A、发烟硫酸（H2SO4?SO3）的摩尔质量是178 g?mol-1，故A错误；
    B、I2中碘为0价，I2O5中碘为+5价，得到+3价的碘化合物I2（SO4）3，则化学方程式为：4I2+6I2O5+15H2SO4?SO3═10I2（SO4）3+15H2O，氧化剂I2O5与还原剂I2的物质的量之比为3：2，故B错误；
    C、I2（SO4）3溶于水生成I2和I2O4，另外还应生成H2SO4，根据反应物与产物中I元素的化合价可推知I2与I2O4的物质的量之比为1：3，则化学方程式：4I2（SO4）3+12H2O═I2+3I2O4+12H2SO4，氧化产物I2O4与还原产物I2的物质的量之比为3：1，故C错误；
    D、根据C中②的反应4I2（SO4）3+12H2O═I2+3I2O4+12H2SO4，4I2（SO4）3～I2～6e-，所以消耗2 mol I2（SO4）3，则电子转移3 mol，故D正确．
    故选：D；
    点评：本题主要考查了氧化还原反应基本概念的判断、电子转移的判断，关键抓住得失电子守恒书写方程式是解题的关键；
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    （1）A的化学名称是
     
    ；          
    （2）B的分子式为
     
    ；
    （3）②的反应方程式为
     
    ；
    （4）①和③的反应类型分别是
     
    ，
     
    ；
    （5）C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，C的结构简式为
     
    ：
    （6）A在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为
     
    ；产物
     
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    kw
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    请填写下列空白：
    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第
     
    周期、第
     
    族；
    （2）写出反应①的化学方程式
     
    ；
    （3）写出反应④的离子方程式
     
    ；
    （4）写出反应③的电极方程式：阳极：
     
    阴极：
     

    （5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是
     
    ．（填序号）

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