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    18．下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
    ①摇匀后发现液面低于刻度线再加水：偏低
    ②定容时俯视观察液面：偏高．

    分析 根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

    解答 解：①摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，再加水则浓度偏低，故答案为：偏低；
    ②定容时俯视观察液面，则溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．

    练习册系列答案
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    8．下列电离方程式不正确的是（　　）
    A．醋酸溶于水：CH3COOH═CH3COO-+H+
    B．Na2SO4溶于水：Na2SO4═2Na++SO42-
    C．碳酸氢钠溶于水：NaHCO3═HCO3-+Na+
    D．次氯酸溶于水：HClO?H++ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
    ②0.5mol H2所占体积为11.2L
    ③2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
    ④标准状况下，28g CO与N2的混合气体的体积约为22.4L
    ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol-1
    ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．
    A．④⑥B．①③⑤C．③④⑥D．①④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3，化学反应速率最小的是（　　）
    容器温度（℃）N2（mol）H2（mol）催化剂
    A50013有
    B5000.51.5有
    C45013无
    D4500.51.5无
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（　　）
    A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
    B．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
    C．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
    D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已略去，下列说法正确的是（　　）
    途径①Fe$\stackrel{稀HCl}{→}$FeCl2溶液
    途径②Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe，水}{→}$FeCl${\;}_{{\;}_{2}}$溶液
    途径③Cl2$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液
    途径④Cl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaClO溶液$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液
    途径⑤S$\stackrel{浓HNO_{3}}{→}$H2SO4
    途径⑥S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
    A．由途径①和②分别制取1mol FeCl2，理论各消耗1mol Fe，各转移2mol e-
    B．由途径③和④分别制取1mol Na2SO4，理论各消耗1mol Cl2，各转移2mol e-
    C．由途径⑤和⑥分别制取1mol H2SO4，理论各消耗1mol S，各转移6 mol e-
    D．以上说法都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关物质分类一定正确的是（　　）
    A．强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B．弱电解质：甲酸、纯碱、醋酸铵
    C．非电解质：液氨、二氧化硫、苯D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2

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    7．已知反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl下列说法正确的是（　　）
    A．NH3被氧化，表现氧化性
    B．此条件下氧化性强弱为：Cl2＞N2
    C．若有8mol NH3 被氧化，生成的N2体积（标准状况）为22.4L
    D．若有3 mol e-转移，被还原的Cl2的物质的量为3mol

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    8．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）    K=0.1
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    A．降低温度，H2S浓度减小，表明该反应是吸热反应
    B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
    C．反应前H2S物质的量为10 mol
    D．H2S的平衡转化率为28.6%

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