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    　　以石墨为电极，用电流强度为I(安培)的直流电电解足量RCly的水溶液，t分钟后，精确测得电极上析出n g金属R，设金属R的摩尔质量为M g·mol－1，则阿伏加德罗常数的计算式可表示为(电子电量1.6×10－19库仑)(　)

    　　A．NA＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NA＝

    　　C．NA＝　　　　　　　　　　　　　　　　  D．NA＝

     

    答案：A
    解析：

    		解析：电解质溶液中，阳离子为H＋、Cu2＋，阴离子为SO、OH－．而阴离子放电顺序为OH－＞SO，则阴极析出的全是O2；阳离子放电顺序为Cu2＋＞H＋，而阳极有气体H2析出，则说明Cu2＋全部得电子转变为Cu析出．故发生的电解反应有：2Cu2＋＋2H2O

    2Cu↓＋O2↑＋4H＋，2H2O2H2↑＋O2↑．电解水产生的H2为2.24 L，则同时产生的O2为1.12 L；故在Cu析出的同时，产生的O2也为1.12 L．由2Cu2＋—O2，可算出Cu2＋的物质的量为：n(Cu2＋)＝2×＝0.1 mol，故c(Cu2＋)＝＝1 mol·L－1

    　　此题也可以根据电子得失守恒来计算，即阳极产物失电子数等于阴极产物得电子数．设阴极有x mol铜析出，依题意有：2x＋×2＝×4解得x＝0.1 mol，则c(Cu2＋)＝＝1 mol·L－1．

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题：

    （1）B与D可形成非极性分子X，过量的X与F D2－溶液反应的离子方程式为____________________________。

    （2）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）         。

    （3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：

                                                        。

    （4）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如右图所示。写出石墨（I）电极上发生的电极反应式：                                。

    （5）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为______。

    （6）由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W，溶于水时都能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，则Z为       、W为       。

    （7）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2(g)＋3A2(g)2CA3(g)，反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，总容积为1.0L。

    ①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：

    A．C2　0.6mol，  A2　0.5mol，    CA30mol

    B．C2  0mol，    A2　0mol，     CA3　1.2mol

    C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，  CA3　0.1mol/L

    ②求算此平衡体系的平衡常数K＝________；

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省师大附中高三12月（第三次）模拟检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）铅蓄电池是可充电型电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：?
    Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO4+2H2O

    请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：?
    (1) 该蓄电池放电工作时的负极材料是        ，用其电解氯化钠溶液，当阳极上收集到11.2L氯气时（标况下），理论上负极板的质量增加       g。
    充电时，上图中A极应接直流电源的              (填“正极”或“负极”)。充电时A极的电极反应式是                            ;
    (2) MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式　　     　 　。现以铅蓄电池为电源电解，当蓄电池中有0.4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为    ，MnO2的理论产量为　 　g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     (15分) 为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、铁片、稀H2SO4、NaCl溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液；石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，利用不同原理分别设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：

    ⑴甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。甲同学的设计思路是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    ⑵乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加　　　　溶液，进而观察到的现象是　            　　　，　　　    　    　　。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　。

    ⑶丙同学认为在锌的表面镀铜可以有效防止锌的锈蚀，但如果镀铜层破损后，在潮湿的空气中反而加速锌的锈蚀，原因是在锌的表面构成了无数微小的原电池。试写出有关电极反应式：负极　　　　　       　　；正极　　　        　　　　　。

    ⑷请你利用题给药品与仪器，区别于甲、乙的设计原理，再设计一个简单的实验，证实锌和铜的金属活动性的相对强弱（简要说明操作和现象）　        　　　　　。

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