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写出下列物质的电子式:①HCl:
 
;②NaCl:
 
;③NH3
 
;④CaCl2
 
;⑤Na2O2
 
;⑥Cl2
 
考点:电子式
专题:化学用语专题
分析:首先判断单质或化合物的类型,离子化合物阴离子带电荷且用“[]”,共价化合物不带电荷,注意各原子或离子满足稳定结构.
解答: 解:①HCl属于共价化合物,不存在离子键,分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对,HCl电子式为,故答案为:
②NaCl为离子化合物,由钠离子与氯离子构成,电子式为:,故答案为:
③NH3属于共价化合物,不存在离子键,分子中存在3对共用电子对,氮原子最外层为8个电子,氨气的电子式为,故答案为:
④CaCl2是离子化合物,由钙离子与氯离子构成,电子式为,故答案为:
⑤Na2O2是离子化合物,由Na+离子和O2-离子构成,Na2O2的电子式为,故答案为:
⑥Cl2分子中存在1个氯氯共用电子对,氯气分子的电子式为:,故答案为:
点评:本题考查学生电子式的书写知识,题目难度不大,结合物质的成键情况并根据电子式的书写规则解答.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家.“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下,碳碳双键断裂并重新组合的过程.如2分子烯烃RCH=CHR′用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R′CH=CHR′.则分子式为C4H8的烯烃中,任取两种发生“复分解反应”,生成新烯烃种类最多的一种组合中,其新烯烃的种类为(  )
A、5种B、4种
C、3 种D、2种

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科目:高中化学 来源: 题型:

用石墨为电极材料电解时,下列说法正确的是(  )
A、电解NaOH溶液时,溶液浓度将减小,pH不变
B、电解H2SO4溶液时,溶液浓度将增大,pH不变
C、电解Na2SO4溶液时,溶液浓度将增大,pH不变
D、电解NaCl溶液时,溶液浓度将减小,pH不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

苯的硝化反应中化学方程式为
 
,反应类型为
 
 实验制得的初级产品为
 
色的油状液体,有
 
气味,比水
 
(重或轻)
 
(有或无)毒.

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科目:高中化学 来源: 题型:

完成下列各题.
(1)写出Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式
 

(2)CH4与Cl2在光照条件下能生成CH3Cl,写出该反应的化学方程式
 

(3)写出NaHCO3受热分解的化学方程式
 

(4)写出甲醇(CH3OH)燃烧的化学方程式
 

(5)工业上在一定条件下电解熔融氯化钠制取金属钠,写出该反应的化学方程式:
 

(6)镁是一种重要的金属,镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件等.工业上用电解熔融MgCl2可以得到金属镁,写出该反应的化学方程式
 

(7)在放电的条件下,空气中的N2和O2反应生成NO,写出该反应的化学方程式
 

(8)NH4HCO3是制作糕点的常用疏松剂.NH4HCO3受热分解反应的化学方程式是:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在下表中.
; ②
③CH4和CH3CH2CH3;④金刚石与石墨;⑤氕、氘与氚;⑥16O、17O和18O;⑦35Cl237Cl2;⑧乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3);⑨氧气(O2)与臭氧(O3
(1)互为同位素的是
 

(2)互为同系物的是
 

(3)互为同素异形体的是
 

(4)互为同分异构体的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种,均符合勒夏特列原理,它们在工农业生产中都有广泛的应用.请回答下列问题:
Ⅰ:(1)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH22],反应的化学方程式为:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(l)+H2O(l)
①已知该反应的平衡常数K195℃<K165℃,则该反应的△H
 
0(填“>”“=”或“<”).
②一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)
n(NH3)
n(CO2)
=x,如图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(a)的关系.a随着x增大的原因是
 

③取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡,若在恒温、恒容下充入气体He,CO(NH22(l)的质量
 
(填“增加”、“减小”或“不变”).
Ⅱ:(1)某温度下,纯水中c(H+)=2.0×10-7mol/L,该温度下,0.9mol/L NaOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后,溶液的pH=
 

(2)向100mL 0.10mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010mol CH3COONa固体,溶液pH增大,主要原因是(请用学过的平衡理论解释)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷(P4)、⑥金刚石、⑦Na2CO3、⑧钠.以上物质中属于离子晶体的是
 
;属于分子晶体的是
 
(填序号).氯化钡是无色晶体,溶于水,水溶液能导电,熔点1560℃.它可能属于
 
晶体.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在一个恒温恒容的密闭容器中,可逆反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)达到平衡的标志是
 
(填编号)
①反应速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2       ②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化                         ④混合气体的密度不变
⑤单位时间内生成n mol N2的同时,生成3n mol H2     ⑥2V(N2)=V(NH3
⑦单位时间内3mol H-H键断裂的同时2mol N-H键也断裂
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
(2)把0.04mol X气体和0.06mol Y气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:
4X(g)+5Y(g)═nZ(g)+6W(g);2min末生成0.03mol W.若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.005mol?L-1?min-1.试计算:
①前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为
 

②化学方程式中n的值是
 

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