Question

【题目】根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

(1)A元素次外层电子数是最外层电子数的，其外围电子排布图是__________。

(2)B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是____，价层电子排布式_________，在元素周期表中的位置是____________。

(3)C元素基态原子的电子排布图是下图中的____(填序号)，另一个不能作为基态原子的电子排布图因为它不符合__(填序号)。

①

②

A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特规则

(4)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能(设为E)。如图所示：

①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是____；

②根据图中提供的信息，可推断出E氧____E氟(填“＞”“＜”或“＝”，下同)；

③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出E镁___E钙。

(5)判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：________、___________、____________。

Answer 1

【答案】 铬 3d54s1 第四周期 ⅥB族 ② C 增大 < > 平面正三角形 sp2 120°

【解析】

(1)次外层电子数是最外层电子数的元素只能是氖，外围电子的电子排布图是，故答案为：；

(2)136号元素，未成对电子数最多的元素外围电子排布为3d54s1，共有6个未成对电子，该元素是铬，处于周期表中第四周期第ⅥB族，故答案为：铬；3d54s1；第四周期ⅥB族；

(3)由电子排布图中的电子数知，C元素是硅，根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，故硅元素基态原子的电子排布图为②；电子排布图①违背洪特规则，不能作为硅元素基态原子的电子排布图，则选C，故答案为：②；C；

(4)①由图可知，同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是增大，故答案为：增大；

②由图可知，同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是增大，但原子处于半满、全满时，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故E氧＜E氟，故答案为：<；

③同主族金属性越强,第一电离能越小则E镁＞E钙，故答案为：>；

(5) BCl3中心原子的价电子对数=，没有孤对电子，采取sp2杂化，空间构型为平面正三角形，共价键的键角为120°，故答案为：平面正三角形；sp2；120°。