【题目】常温下,向20 mL 0.1 mol/L酒石酸(用H2T表示)溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。下列说法正确的是( )
A. V(NaOH)=10 mL时,溶液中存在c(Na+)=2c(H2T)+2c(HT-)+2c(T2-)
B. V(NaOH)=20mL时,溶液中存在c(Na+)>c(HT-)>c(H+)>c(H2T)>c(T2-)
C. V(NaOH)=30mL时,溶液中存在c(Na+)>c(HT-)>c(T2-)>c(OH-)>c(H+)
D. V(NaOH)=40mL时,溶液中存在c(OH-)=c(HT-)+2c(H2T)+c(H+)
【答案】D
【解析】
试题当VNaOH=10mL时,溶液中的溶质是NaHT和H2T,所以根据原子守恒可知,选项A不正确,应该是2C(Na+)=C(H2T)+C(H T—)+C(T 2—);当VNaOH=20mL时,溶液中的溶质是NaHT,根据图像可知溶液显酸性,这说明水解程度小于电离程度,所以应该是C(Na+)>C(HT—)>C(H+)>C(T 2—) >C(H2T),B不正确;VNaOH=30mL时,溶液中的溶质是NaHT和Na2T,同样根据图像可知溶液显酸性,所以C(Na+)>C(T 2—) >C(HT—)>C(H+)>C(OH—),C不正确;VNaOH=40mL时,溶液中的溶质是Na2T,则根据质子守恒可知,C(OH—)=C(HT—)+2C(H2T)+C(H+),选项D正确,答案选D。
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【题目】废旧电池的回收处理,既能减少对环境的污染,又能实现资源的再生利用。将废旧锌锰电池初步处理后,所得废料含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe等,用该废料制备Zn和MnO2的一种工艺流程如下:
已知:
①Mn2+在酸性条件下比较稳定,pH高于5.5时易被O2氧化
②有关Ksp数据如下表所示
化合物 | Mn(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-13 | 10-17 | 10-38 |
回答下列问题:
(1)还原焙烧过程中, MnOOH与炭黑反应,锰元素被还原为MnO,该反应的化学方程式为___________。传统的工艺是使用浓盐酸在加热条件下直接处理废料,缺点是___________。
(2)酸漫时一般会适当加热并不断搅拌,其作用是___________,滤渣1和滤渣2主要成分的化学式依次是___________。
(3)净化时,先通入O2再加入MnCO3,其目的是___________;已知净化时溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol·L-1,调节pH的合理范围是___________。
(4)电解制取MnO2时,MnO2在___________极产生。
(5)中科院研究人员将MnO2和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池,该电池可将软饮料中的葡萄糖作为燃料获得能量,装置如图所示。此装置中b极的电极反应式为______________________。
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【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是
A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量
B. 该反应热ΔH=+(a-b) kJ·mol-1
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键,放出a kJ能量
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【题目】如图为实验室制取纯净、干燥的氯气,并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条;F中为红色的铜网,其右端出气管口放有脱脂棉。
试回答:
(1)A中所放试剂为________,B中所放试剂为_____,二者反应的化学方程式为_______。
(2)为得到干燥纯净的氯气,一般在C瓶中加入___试剂,D瓶中加入___试剂。
(3)E中布条颜色为___色; F反应的化学方程式为_______。
(4)H中应加入的试剂为____,其作用是_______。
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【题目】已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH- ① HSO3-H++SO32- ②向 0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的
A. 加入少量金属 Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中 c(HSO3-)增大
B. 加入少量NaOH溶液,c(SO32-)/c(HSO3-)、c(OH-)/c(H+)的值均增大
C. 加入少量Na2SO3 固体,则 c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+1/2c(SO32-)
D. 加入氨水至中性,则 2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
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【题目】25℃时,向25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是
A.在A、B间任一点的溶液中一定都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.Ka(CH3COOH)=
C.C点对应的溶液中,水电离出的H+浓度大于10-7 mol·L-1
D.D点对应的溶液中,存在如下关系:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)
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【题目】碳酸氢钠俗称“小苏打”,在生活、生产中用途广泛。
(1)泡沫灭火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,两者混合后发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2进行灭火,写出该反应的化学方程式_________________________________________________。
(2)Na2O2和NaHCO3都属于钠的化合物,它具有很强的氧化性。少量Na2O2与FeCl2溶液能发生如下反应:____Na2O2+____FeCl2+____H2O→____Fe(OH)3+____FeCl3+____NaCl,已知FeCl2前面系数为6,配平上述化学方程式______,并标出电子转移方向和数目______。该反应中被还原的元素是_________,氧化产物是_________。
(3)向NaHCO3溶液中加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化,溶液中的c(CO32-)的变化是_____(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)NaHCO3是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物,在滤出小苏打后,母液提取氯化铵有两种方法:①通入氨,冷却、加食盐,过滤 ②不通入氨,冷却、加食盐,过滤对两种方法的评价正确的是______(选填编号)。
a.①析出的氯化铵纯度更高 b.②析出的氯化铵纯度更高
c.①的滤液可直接循环使用 d.②的滤液可直接循环使用
(5)已知HCO3-在水中既能水解也能电离。NaHCO3溶液呈碱性,溶液中c(H2CO3)___c(CO32-)(选填“>”、“<”、“=”)。
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【题目】对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体(CO、NO等)相互反应转化为无毒气体。
(1)2CO(g)+2NO(g)===2CO2(g)+N2(g) ΔH<0,对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是________(填代号)。
(2)汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。830℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,起始时按照下表进行投料,达到平衡状态,K=1.0。
起始物质的量 | 甲 | 乙 | 丙 |
n(H2O)/mol | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
n(CO)/mol | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
①该反应的平衡常数表达式为K=________________。
②乙容器中CO的平衡转化率为________。
比较甲、丙两容器中CO的平衡转化率:甲________丙(填“>”、“=”或“<”)。
③丙容器中,通过改变温度,使CO的平衡转化率降低,则温度________(填“升高”或“降低”)。
(3)以天然气为原料制备甲醇的方法有水煤气法和直接氧化法。涉及的反应有:
直接氧化法: 2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) ΔH1=-251kJ·mol-1
水煤气法: 2CH4(g)+O2(g)=2CO(g) +4H2(g) ΔH2=-70.8kJ·mol-1
CO(g) +2H2(g) =CH3OH(g) ΔH3
则ΔH3=__________kJ·mol-1
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【题目】某气态烃甲在标准状况下的密度为1.25gL-1,在一定条件下氧化可生成有机物乙;乙与氢气反应可生成有机物丙,乙进一步氧化可生成有机物丁;丙和丁在浓硫酸加热条件下可生成有机物戊(有芳香气味)。
请回答:
(1)甲的结构简式是_____________;乙的官能团名称为__________________;
(2)写出丙和丁反应生成戊的化学方程式_______________________________;
(3)下列说法正确的是___________
A.有机物甲可以使高锰酸钾溶液褪色,是因为发生了氧化反应
B.葡萄糖水解可生成有机物丙
C.有机物乙和戊的最简式相同
D.有机物戊的同分异构体有很多,其中含有羧基的同分异构体有3种
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