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【题目】下列各项有机化合物的命名或分类正确的是(
A.2,3﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷
B.CH3CH2CH2Cl 氯丙烷
C. 属于芳香化合物
D. 属于羧酸

【答案】D
【解析】解:A.2,3﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷,该有机物的主链不是最长碳链,其最长碳链含有7个碳,主链为庚烷,其正确名称为:3,3,4﹣三甲基庚烷,故A错误; B.CH3CH2CH2Cl中氯原子处于1号C,该有机物正确名称为:1﹣氯丙烷,故B错误;
C.有机物 中不存在苯环,不属于芳香族化合物,故C错误;
D. 为苯甲酸,分子中含有羧基,属于羧酸,故D正确;
故选D.
A.烷烃的命名中出现2﹣乙基,说明选取的主链不是最长碳链;
B.卤代烃的命名没有指出官能团氯原子的位置;
C. 中不含苯环,不属于芳香化合物;
D. 中含有羧基,属于羧酸.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请回答下列问题

I工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:

1为除去粗盐水中的Mg2Ca2SO42等杂质离子,加入试剂顺序合理的是________

A.碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 B.碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠

C.氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 D.氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

2工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是________________

3碳酸化后过滤,滤液A最主要的成分是______________(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是:________________________________

4)煅烧制取Na2CO3_______(填字母序号)中进行。

a.瓷坩埚 b.蒸发皿 c.铁坩埚 d.氧化铝坩埚

II.纯碱在生产生活中有广泛的用途。

5工业上,可能用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与氯气反应可制得有效成分为次氯酸钠的消毒液,其反应的离子方程式为________________________

6纯碱可制备重铬酸钠(Na2Cr2O7),铬铁矿中的1molCr2O3反应时需要通入标准状况下O2的体积为_________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,在2L的密闭容器中,加入1mol X(g)和2mol Y(g)发生反应:X(g)+mY (g)3Z(g)△H<0,平衡时,X和Y的转化率都是10%.下列叙述不正确的是(
A.m=2
B.达平衡时,Z的体积分数为10%
C.达平衡后,保持容器体积不变,加热,容器内压强将增大
D.将平衡后的容器体积压缩至1L,X的浓度为0.45molL1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示(
A.物质的量
B.分子个数
C.原子个数
D.物质质量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表各组物质中,物质之间不可能实现如图 所示转化的是(

选项

X

Y

Z

M

A

Fe(s)

FeCl2

FeCl3

Cl2

B

NaOH(aq)

Na2CO3

NaHCO3

CO2

C

NH3(g)

NO

NO2

O2

D

S(s)

SO2

SO3

O2


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温常压下,将盛有20mL NO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中,水面上升至一定位置后不再变化,此时还有3mL气体,则原混合气体中的NO2的体积可能是(
A.17.8 mL
B.14.8 mL
C.12.6 Ml
D.12.4 mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】奶粉中蛋白质含量的测定往往采用凯氏定氮法,其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热,使蛋白质分解,分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离,用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定,根据酸的消耗量乘以换算系数,即为蛋白质含量。

操作步骤:①样品处理:准确称取一定量的固体样品奶粉,移入干燥的烧杯中,经过一系列的处理,待冷却后移入一定体积的容量瓶中。

NH3的蒸馏和吸收:把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置,经过一系列的反应,使氨变成硫酸铵,再经过碱化蒸馏后,氨即成为游离态,游离氨经硼酸吸收。

③氨的滴定:用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵,由消耗的盐酸标准液计算出总氮量,再折算为粗蛋白含量。

试回答下列问题:

1在配制过程中,下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大________(填字母)

A.烧杯中溶液转移到容量瓶中时,未洗涤烧杯

B.定容时,俯视刻度线

C.定容时,仰视刻度线

D移液时,有少量液体溅出

2若称取样品的质量为1.5 g,共配制100 mL的溶液,取其中的20 mL,经过一系列处理后,使N转变为硼酸铵后用0.1 mol·L1盐酸滴定,其用去盐酸的体积为23.00 mL,则该样品中N的含量为________(保留两位小数)[已知:滴定过程中涉及到的反应方程式:(NH4)2B4O72HCl5H2O===2NH4Cl4H3BO3]

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列过程中,只包含物理过程的是(

A.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液B.石灰粉刷的墙壁日久变硬

C.自来水生产时的沉降过程D.氧立得制取氧气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究钠、铁、铜及其化合物具有重要意义。

150mLNaOH溶液,向其中逐渐通入一定量的CO2随后向溶液中逐渐加入的0.1mol/L盐酸,产生的气体CO2体积(标准状况下) 与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示:

试计算:

1NaOH 溶液中通入CO2气体后,所得溶液中的溶质是_______反应产生的CO2气体体积(标准状况) _______L

2Ba (OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止,写出发生反应的离子方程式_______________若在上述反应后溶液中继续滴加NaHSO4溶液,写出此步反应的离子方程式: _______________

3NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒某厂废弃液中,含有2%~5%NaNO2 直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_____

A.KMnO4 B.NH4Cl C.O2 D.HNO3

4向含Fe(NO3)3Cu(NO3)2HNO3 的稀溶液中逐渐加入铁粉,c(Fe2+)的变化如图所示。

横坐标0~1段反应的离子方程式为:_____________

忽略溶液体积的变化,则原溶液Cu(NO3)2的浓度为_____________

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