练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（　　）
    ①混合气体的平均相对分子质量；  ②混合气体的密度；    ③B的物质的量浓度；
    ④气体总物质的量；         ⑤混合气体的压强      ⑥C、D反应速率的比值．
    A．②③⑤B．②③④⑥C．①③④⑤D．①②③

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：①混合气体的平均相对分子质量，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；
    ②混合气体的密度，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；　
    ③B的物质的量浓度不变，说明生成B和消耗B的速率相等，故正确；
    ④气体总物质的量一直不变，故错误；　
    ⑤混合气体的压强始终不变，压强不变的状态不一定平衡，故错误；
    ⑥v（C）与v（D）的比值，只要反应发生两者的比值就是1：1，不发生变化，故错误；
    故选D．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．根据图回答下列问题：
    （1）写出②、⑤三步反应的化学方程式，并注明反应类型：
    ②CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl，反应类型加成反应．
    ⑤CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl，反应类型取代反应．
    （2）烃A也可以由乙炔和氢气加成得到，写出实验室制乙炔的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某地区常下酸雨，因而使金属制品锈蚀严重，铁制品镀铜可以有效防止铁的锈蚀，右图所示为铁制品镀铜的过程，请据此回答下列问题：
    （1）写出a、b电极的正、负：a负极、b正极（填“正”或“负”）．
    （2）写出A代表物质的化学式Cu，写出电解液的名称硫酸铜溶液，理论上电解质溶液的浓度不变（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （3）写出电极反应式，阴极Cu2++2e-=Cu，阳极Cu-2e-=Cu2+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．铁钉和碳棒用导线连接后，浸入到0.01mol•L-1 NaCl溶液中，可能发生的是（　　）
    ①碳棒上有氢气析出②碳棒附近产生OH-③发生析氢腐蚀④发生吸氧腐蚀．
    A．①③B．①④C．②③D．②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某化学实验小组欲测定铁的氧化物（FexOy）样品组成，查阅资料发现：甲酸（HCOOH）是一种有刺激性气味的无色液体，易挥发，有较强的还原性，熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，甲酸与浓硫酸共热可制备一氧化碳：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$H2O+CO↑，制备时先加热浓硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸．根据以上信息设计了实验装置，如图所示：
    请回答下列问题：
    （1）仪器中装入的试剂：B甲酸、C氢氧化钠溶液、D浓硫酸．
    （2）该实验装置A仪器中须添加一种玻璃仪器，其名称为温度计；连接好装置后应首先检查气密性．
    （3）“加热反应管E”和“从B向A逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是从B向A逐滴滴加液体．在这两步之间还应进行的操作是检验CO的纯度．
    （4）反应过程中F管（内盛碱石灰）逸出的气体是CO，其处理方法是在F管出口处点燃或用气球收集．
    （5）测得下列数据①空E管的质量为16.6g；②E管和FexOy样品的总质量为27.4g；③反应后冷却至室温称量E管和铁粉的总质量为25.0g（经确认样品全部变为铁粉）计算可知该铁的氧化物化学式为FeO．
    （6）设计实验证明：
    ①甲酸的酸性比碳酸的强向盛有少量NaHCO3的试管里滴加甲酸溶液有气泡产生．
    ②Fe2+的氧化性比Cu2+的弱向盛有少量硫酸铜溶液的试管里加入铁粉，振荡有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．过氧化钠可做航天飞船的供氧剂，对其纯度要求很高，某小组同学为了测定过氧化钠的纯度（杂质为碳酸钠），设计了如下实验方案：

    方案一：取m1g样品，加入足量的CaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，测得CaCO3沉淀质量为m2g
    方案二：取m1g样品，用如下装置测得生成二氧化碳的质量m3g
    方案三：取m1g样品，加水充分溶解并微热至不再产生气体，用c mol•L-1的盐酸标准溶液滴定所得溶液（甲基橙作指示剂），终点时消耗盐酸的体积为V mL
    回答下列问题：（1）方案一中，经正确操作后，测得的过氧化钠的纯度比实际的偏低，其原因是生成微溶的Ca（OH）2，致使m2数值偏大．
    （2）方案二中，气囊要使用两次，第二次使用的目的是排出装置中生成的CO2完全被碱石灰吸收．
    C干燥管的作用是防止空气中水和二氧化碳进入b中，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测定结果偏低（填“高”、“低”、“不影响”）
    （3）方案三中，滴定终点的现象是溶液由黄色变成橙色，且半分钟内不变黄，测得过氧化钠的纯度为$\frac{39（0.053Vc-{m}_{1}）}{14{m}_{1}}$×100%（用含m1、c、V的式子表示）
    （4）某小组同学向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞，发现溶液先变红后褪色，针对导致溶液褪色的原因提出两种假设：
    假设一：因氢氧化钠溶液的浓度过大而使溶液褪色
    假设二：因生成了过氧化氢而使溶液褪色
    实验验证：向等体积浓度分别为5mol•L-1，2mol•L-1，0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液，观察到溶液变红后褪色的时间如下：
    氢氧化钠浓度（mol•L-1）5210.01
    溶液变红后褪色的时间（s）894450长时间不褪色
    此实验得出的结论是：酚酞在浓的NaOH溶液中先变红后褪色，且碱浓度越大、褪色越快．
    设计实验验证假设二：取两份等量的反应液于试管中，向其中一支试管加入少量二氧化锰并微热，滴几滴酚酞，溶液变红且不褪色，另一支试管中直接加入几滴酚酞，溶液变红后又褪色，说明假设二成立．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．pH相同、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．MOH的物质的量浓度大于ROH
    B．水的电离程度：b点大于a点
    C．两溶液在稀释过程中，溶液中各离子浓度都减少
    D．当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$减少

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列关系式中正确的是（　　）
    A．同一原子中，轨道的能量高低：1s＞2s＞3s＞4s
    B．同一原子中，轨道的能量高低：3s＜3p＜3d
    C．不同能级中含有的原子轨道数：s-2；p-6；d-10
    D．M层上所具有的原子轨道数共有9个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
    （1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
    （2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
    （3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉（主要成分为Al2O3）与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
    （4）已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：
    □Cu2S+□HNO3  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□CuSO4+□Cu（NO3）2+□NO↑+□H2O
    （5）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g．向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为Fe8Al4Si（填化学式）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案