Question

【题目】向100mL含HCl的AlCl3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积V（mL）与产生Al(OH)3沉淀的物质的量n（mol）的关系如图：

试计算：（请写出运算过程）

（1）原溶液中HCl的物质的量浓度。____________

（2）原溶液中AlCl3的物质的量浓度。____________

Answer 1

【答案】0.05mol/L 0.05mol/L

【解析】

（1）由图知：加入NaOH溶液50mL时，HCl被完全中和，发生反应：NaOH+Cl=NaCl+H2O，可知n(HCl)=n(NaOH)，再根据c=计算；
（2）由图知：加入NaOH溶液(200-50)mL═150mL时，Al3+离子被全部沉淀，发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，据此计算n(AlCl3)，再根据c=计算。

(1)由图知：加入NaOH溶液50mL时，HCl被完全中和，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n(HCl)=n(NaOH)，所以c(HCl)═=0.05mol/L；

(2)由图知：加入NaOH溶液(20050)mL═150mL时，Al3+离子被全部沉淀，发生反应：Al3++3OH=Al(OH)3↓，可知n(AlCl3)=3n(NaOH)，所以：c(AlCl3)= =0.05mol/L。