Question

2．将CH₃COOH溶液逐滴加入到NaOH溶液中，至溶液为中性．此时溶液中（　　）

• A． c（CH₃COOH）=c（Na⁺）
• B． c（CH₃COOH）＜c（Na⁺）
• C． c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）
• D． c（CH₃COOH）和c（Na⁺）的大小无法比较

Answer 1

分析 CH₃COOH溶液逐滴加入到NaOH溶液中，至溶液为中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中电荷守恒式为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），醋酸过量，溶质为醋酸、醋酸钠，以此来解答．

解答 解：CH₃COOH溶液逐滴加入到NaOH溶液中，至溶液为中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中电荷守恒式为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），可知，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），若只生成醋酸钠水解显碱性，可知醋酸过量，溶质为醋酸、醋酸钠，为保证溶液为中性，醋酸的电离程度与醋酸根离子水解程度相等，则此时溶液中c（CH₃COOH）=c（Na⁺），
故选A．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断，为高频考点，把握混合后溶液中的溶质、电离与水解为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意溶液为中性的应用，题目难度不大．