Question

【题目】在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(1)，示意图如下：

反应I：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H1=akJ·mol－1

反应Ⅱ：5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) △H2=bkJ·mol－1

下列说法正确的是

A.两池发生的反应中，氮元素只被氧化

B.两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2

C.常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75NA

D.4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) △H=(3a+b) kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A项、反应Ⅱ中铵根离子中氮元素被氧化，硝酸根中氮元素被还原，故A错误；

B项、由热化学方程式可知，反应I中1mol NH4+被氧气完全氧化能生成1mol NO3-，反应Ⅱ中1mol NH4+能氧化只能消耗0.6mol NO3-，则两池中投放的废液体积相等时，NH4+转化为NO3-和N2，故B错误；

C项、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，无法计算22.4 L N2的物质的量，不能计算反应转移的电子数，故C错误；

D项、由盖斯定律可知，(3×I+Ⅱ)得热化学方程式4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) ，则△H=(3a+b) kJ·mol－1，故D正确；

故选D。