【题目】按要求回答下列题
(1)I. 4g CO 在氧气中燃烧生成 CO2,放出 9.6kJ 热量,写出 CO 燃烧的热化学方程式;
(2)已知拆开 1mol H﹣H 键、1mol N﹣H 键、1mol N≡N 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ,则 N2与 H2反应生成 NH3 的热化学方程式为 .
(3)已知碳的燃烧热△H1=a kJmol﹣1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H2=b kJmol﹣1
S(s)+2K(s)═K2S(s)△H3=c kJmol﹣1
则 S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=
(4)II.稀土元素是宝贵的战略资源,赣州的稀土蕴藏量居世界首位,是名符其实的稀土王国. (4)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素.在加热条件下 CeCl3易发生水解,无水 CeCl3可用加热 CeCl36H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备.其中 NH4Cl 的作用是
(5)在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2 , 调节 pH≈3,Ce3+通过下列反应形成 Ce(OH)4 沉淀得以分离.完成反应的离子方程式:
Ce3++H2O2+H2O═Ce(OH)4↓+ .
【答案】
(1)CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=﹣67.2KJ/mol
(2)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣92kJ?mol﹣1
(3)(3a+c﹣b) kJ?mol﹣1
(4)分解出HCl气体,抑制CeCl3的水解
(5)2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce(OH)4↓+6H+;H+
【解析】解:Ⅰ、(1)4g CO在氧气中燃烧生成CO2 , 放出 9.6kJ热量,28g一氧化碳在氧气中燃烧放出热量= ×9.6KJ=67.2KJ,则CO燃烧的热化学方程式为:CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=﹣67.2KJ/mol,
所以答案是:CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=﹣67.2KJ/mol
(2)在反应N2+3H22NH3中,断裂3molH﹣H键,1mol N三N键共吸收的能量为:3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2mol NH3 , 共形成6mol N﹣H键,放出的能量为:6×391kJ=2346kJ,吸收的能量少,放出的能量多,该反应为放热反应,放出的热量为:2346kJ﹣2254kJ=92kJ,即N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92kJmol﹣1 ,
所以答案是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92kJmol﹣1;
(3)碳的燃烧热△H1=a kJmol﹣1 , 其热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=a kJmol﹣1①
S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=b kJmol﹣1②
2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=c kJmol﹣1③
将方程式3①+②﹣③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g),则△H=(3a+b﹣c)kJmol﹣1 ,
所以答案是:(3a+b﹣c)kJmol﹣1;
(4)Ⅱ、加热条件下CeCl3易发生水解,为抑制其水解,可以通入HCl,所以无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备目的是分解出HCl气体,抑制CeCl3的水解,所以答案是:分解出HCl气体,抑制CeCl3的水解;
(5)该反应中Ce元素化合价由+3价变为+4价,则Ce3+是还原剂,则双氧水是氧化剂,得电子化合价降低,则O元素化合价由﹣1价变为﹣2价,转移电子数为2,根据电荷守恒知未知微粒是氢离子,根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce(OH)4↓+6H+ ,
所以答案是:2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce(OH)4↓+6H+;2,1,6,2,6 H+ .
【考点精析】利用氧化性、还原性强弱的比较对题目进行判断即可得到答案,需要熟知金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱;非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱;不同的氧化剂与同一还原剂反应时,反应条件越易,其氧化剂的氧化性越强;当不同的氧化剂与同一还原剂反应时,还原剂被氧化的程度越大,氧化剂的氧化性就越强.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y混合气体在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0;达到化学平衡后,测得X气体的浓度为0.5 mol/L;恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时,测得X气体的浓度为0.3 mol/L。则下列叙述正确的是
A.平衡向右移动 B.a+b>c
C.Y的转化率提高 D.Z的体积分数增加
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择甲基橙作指示剂.请填写下列空白:
(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视 . 直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并为止.
(2)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示:所用盐酸溶液的体积为 mL.
(3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
(A)酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
(B)滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
(C)读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(D)酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表:请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度:(NaOH)=(保留小数点后4位).
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000molL﹣1盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
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【题目】如图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间.下列有关描述错误的是( )
A.生铁块中的碳是原电池的正极
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中相同的电极反应式是:Fe﹣2e﹣→Fe2+
D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某实验小组依据反应 AsO43﹣+2H++2I﹣AsO33﹣+I2+H2O设计如图原电池,探究pH对AsO43﹣氧化性的影响.测得电压与pH的关系如图.下列有关叙述错误的是( )
A.pH=0.68时,反应处于平衡状态
B.调节pH可以改变反应的方向
C.pH>0.68时,负极电极反应式为2I﹣﹣2e ﹣═I2
D.pH=5时,氧化性I2>AsO43﹣
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以天然气为原料合成尿素的生产中,主要反应之一为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0,请根据题目要求回答下列问题:
(1)在一定条件下,将0.05 mol CH4和0.10 mol H2O(g)放入容积为2 L的密闭容器中,20 s时有0.01 mol CO生成,则H2的化学反应速率为 。
(2)在其他条件不变的情况下降低温度,则逆反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”,下同);在其他条件不变的情况下增加压强,则正反应速率 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】PCT是一种新型聚酯材料,结构简式为: ,某研究小组用芳香烃A为原料合成PCT的合成路线如下.
回答下列问题:
(1)A的名称是 , 反应①的化学方程式为 , A分子中最多有个原子共平面.
(2)C的结构简式是 , 反应③的类型是 ,
(3)E含有的官能团是 , 反应⑥除了生成PCT外,还生成了一种可以循环利用的有机物,该有机物是(写结构简式).
(4)C的同分异构体中属于苯的二元取代物且能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种,E的同分异构体中,能发生水解反应且苯环上一氯代产物只有一种的是(写结构简式).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. 摩尔是将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的一个物理量
B. 物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量
C. 阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数目
D. 1 mol H2O中含有10 mol电子
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【题目】下列说法正确的是
A. 摩尔质量就等于物质的式量 B. 摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍
C. HNO3的摩尔质量是63g D. 硫酸和磷酸的摩尔质量相等
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