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根据表中信息判断,下列选项不正确的是   

序号
反应物
产物

KMnO4 、H2O、H­2SO4
K2SO4 、MnSO4 ......

Cl­2 、FeBr­2
FeCl3、FeBr3

MnO4  ......
Cl2 、Mn2+ ......
 
A.第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B.第②组反应中Cl­2 与 FeBr­2的物质的量之比小于或等于1︰2
C.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4> Cl2 > Fe3+ > Br2

D

解析试题分析:A、反应中KMnO4→MnSO4,Mn元素化合价由+7价降低为+2价,根据电子转移守恒,H2O2中氧元素化合价升高,生成氧气,根据H元素守恒可知还生成水,故A正确;B、由元素化合价可知,反应中只有亚铁离子被氧化,根据电子转移守恒2n(C12)=n(FeBr2),即n(C12):n(FeBr2)=1:2,故B正确;C、由信息可知,MnO4-氧化Cl-为Cl2,Cl元素化合价由-1价升高为0价,转移电子的物质的量是氯气的2倍,生成1mo1C12,转移电子为2mo1,故C正确;D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性,由③可知氧化性MnO4->Cl2,由②可知氧化性Cl2>Fe3+,由②可知Fe3+不能氧化Br-,氧化性Br2>Fe3+,故D错误。故选:D。
考点:本题考查了氧化还原反应的守恒与计算、氧化性与还原性强弱比较,难度中等,注意氧化还原反应中的守恒运用判断未知物。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe,全部溶解,得到标准状况下的NO气体1.12L, 测得反应后溶液中的c(H)=0.1mol/L。若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断错误的是

A.反应后溶液中无硝酸亚铁
B.反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol
C.反应后溶液中c(NO3)=1.6mol
D.反应后的溶液最多还能溶解1.6lgFe

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新型净水剂—高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。下列说法不正确的是

A.反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应
B.反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:9
C.反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒
D.若有2mol FeCl3发生反应,转移电子的物质的量为6 mol

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在铜的催化作用下氨气与氟气反应,得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法错误的是

A.该反应的化学方程式为4NH3+3F2→ NF3+3NH4
B.M是极性分子,其还原性比NH3强 
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NaClO2可用作造纸的漂白剂,它由H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2制得,下列说法正确的是

A.H2O2是氧化剂,H2O2中的氧元素被还原
B.每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 mol
C.ClO2中的氯元素被氧化
D.ClO2是氧化剂,H2O2是还原剂

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为了测定铜铁合金中铜的质量分数,在10.00g试样中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸,充分反应后剩余金属7.48g,再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸,充分振荡后剩余金属6.60g。若硝酸的还原产物只有NO,下列说法正确的是

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某含铬[Cr2O72] 废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀,该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是 

A.消耗硫酸亚铁铵的物的质量为n(2-x)mol
B.处理废水中Cr2O72 的物质量为mol
C.反应中发生转移的电子数为3nx mol
D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y

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运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击时发生的化学反应为:5KC1O3+6P =3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中,正确的是

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已知:2BrO3 +Cl2=Br2 +2ClO3;5Cl2 +I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl;ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为

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C.BrO3>ClO3>Cl2>IO3 D.Cl2>BrO3>ClO3>IO3 

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