科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列粒子半径大小的比较正确的是 ( )
A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－
B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋
C．Na＜Mg＜Al＜S
D．Cs＜Rb＜K＜Na
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X＋、Y3＋、Z2－的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是 ( )
A．原子序数：Y＞X＞Z B．碱性：XOH＞Y(OH)3
C．单质的还原性：X＞Y D．离子半径：X＋＞Y3＋＞Z2－
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科目：高中化学 来源： 题型：
据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
(1)请在下图所示元素周期表中用实线画出前36号元素所在的范围的边界。
(2)下列比较元素性质的递变规律正确的是______________________________________ (填字母序号)。
a．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－
b．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4
c．氢化物稳定性：H2O＞H2S＞PH3＞SiH4
d．NH3结合H＋的能力比H2O弱
(3)元素甲是第3周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A，写出A的电子式__________________。工业上可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，请写出该化学反应的化学方程式__________________________________。
(4)氮和氧都是较活泼的非金属元素，用一个化学方程式说明两种单质的氧化性强弱______________________。
(5)在所有元素的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)0.1 mol的单质Cl2与100 mL 1.5 mol·L－1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
医学研究证明，用放射性
I治疗肿瘤可收到疗效，下列有关I的叙述正确的是( )
A．I是碘的一种同素异形体
B． I -与Ag+不发生反应，可共存于同一溶液中
C．I核内的中子数与核外电子数之差为29
D．I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
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科目：高中化学 来源： 题型：
甲、乙两种金属元素：①与稀盐酸反应，甲比乙反应剧烈；②甲原子能与乙的阳离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；④甲与乙用导线连接浸入稀硫酸形成原电池，电流由乙到甲；⑤甲单质的熔沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是 ( )
A．只有②③ B．只有②③⑤ C．只有①②③④ D．①②③④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
A．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族
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