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    10．2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想．运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物．已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键．
    （1）该氮氢化合物的分子式为N2H4，结构式为．
    （2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式N2H4+2H2O2=N2+4H2O．
    （3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl═NH4Cl．试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式N2H4+2HCl=N2H6Cl2．

    分析 （1）该氮氢化合物中N（H）=$\frac{32×12.5%}{1}$=4，故分子中N（N）=$\frac{32-4}{14}$=2，该氮氢化合物为N2H4，分子中氢原子之间形成1对共用电子对，氢原子与氮原子之间形成1对共用电子对，据此书写其电子式和结构式；
    （2）N2H4与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，则生成氮气与水；
    （3）N2H4分子中每个N原子都含有1对孤对电子，故1molN2H4与2molHCl反应生成N2H6Cl2．

    解答 解：（1）该氮氢化合物中N（H）=$\frac{32×12.5%}{1}$=4，故分子中N（N）=$\frac{32-4}{14}$=2，该氮氢化合物为N2H4，分子中氢原子之间形成1对共用电子对，氢原子与氮原子之间形成1对共用电子对，电子式为，结构式为：，
    故答案为：；；
    （2）N2H4与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，则生成氮气与水，该反应化学方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，
    故答案为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O；
    （3）N2H4分子中每个N原子都含有1对孤对电子，故1molN2H4与2molHCl反应生成N2H6Cl2，反应方程式为：N2H4+2HCl=N2H6Cl2，
    故答案为：N2H4+2HCl=N2H6Cl2．

    点评 本题考查无机物的有关推断、常用化学用语等，难度中等，明确物质的结构特点是解题关键，注意对题干信息把握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．把盛有48mLNO和NO2的混合气体倒立于水中（保持同温同压），液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则：
    （1）原混合气体中，NO是12mL，NO2是36mL．
    （2）若在剩余的24mL气体中通入6mLO2，液面稳定后，容器内剩余气体是NO，体积为16mL．
    （3）若在剩余的24mL气体中通入24mLO2，液面稳定后，容器内剩余气体是O2，体积为6mL．
    （4）若在剩余的24mL气体中通入15或22mLO2，充分反应后，容器内剩余4mL气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．以溴乙烷为原料制备l，2-二溴乙烷，下列方案中最合理的是（　　）
    A．CH3CH2Br$→_{水}^{NaOH}$  CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$   CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$   CH2BrCH2Br
    B．CH3CH2Br $\stackrel{HBr}{→}$  CH2BrCH2Br
    C．CH3CH2Br   $→_{水}^{NaOH}$  CH2=CH2      CH2BrCH3$\stackrel{HBr_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
    D．CH3CH2Br  $→_{醇}^{NaOH}$   CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$ CH2BrCH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关氯化钠晶体（图为晶胞）的叙述中，正确的是（　　）
    A．在NaCl晶体中，每个Na+周围与其距离最近的Na+有6个
    B．氯离子采取A2密堆积，钠离子填入八面体空隙中
    C．每个晶胞含2个Na+和2个Cl-
    D．氯化钠的化学式为NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．已知硼酸的熔点较高，常温下呈固态，微溶于水．请回答：
    （1）硼酸分子中B原子杂化轨道的类型是sp2，同层分子间的主要作用力是氢键．
    （2）硼酸与氢氧化钠反应方程式为：H3BO3+NaOH=NaB（OH）4，产物Na[B（OH）4]中所含化学键类型为离子键、配位键和极性键，其中[B（OH）4]-离子的空间构型是正四面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，试用新的汽车燃料--车用乙醇汽油．乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的．乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇．而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料．结合有关知识，完成以下问题：
    （1）乙醇的结构简式为C2H5OH．汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃，其分子中的碳原子数一般在C5-C11范围内，如戊烷，其分子式为C5H12，其同分异构体结构简式分别为CH3CH2CH2CH2CH3、、．
    （2）乙醇可由含淀粉〔（C6H10O5）n〕的农产品（如玉米、小麦、薯类等）经发酵、蒸馏而得，这就是酿酒．酿酒主要有两步：①淀粉+水$\stackrel{催化剂}{→}$葡萄糖（C6H12O6） ②葡萄糖$\stackrel{催化剂}{→}$乙醇．
    请写出淀粉生成葡萄糖的化学方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$→_{△}^{稀硫酸}$nC6H12O6（葡萄糖）．
    （3）乙醇充分燃烧的产物为CO2和H2O．
    （4）车用乙醇汽油称为环保燃料，其原因是能有效降低汽车尾气带来的严重大气污染，改善环境．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．硫原子的结构示意图：
    B．HCl的电子式：
    C．乙酸的结构式：C2H4O2
    D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及化合物在生产生活中有广泛的应用．
    （1）普通水泥的主要成分之一是铝酸三钙（3CaO•Al2O3），3CaO•Al2O3中Al的化合价为+3；
    （2）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉（Al2O3）与炭粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式Al2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2AlCl3+3CO；
    （3）现将一定量的铝粉和镁粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol•L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的质量的关系如图所示．

    ①D→E过程中反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3↑+H2O；
    ②A点对应纵坐标的数值是0.696g，原稀硝酸的浓度是0.66mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某有机物11.0克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与26.4克，该有机物可能是（　　）
    A．CH4B．C2H6C．C6H6D．C6H6O2

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