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    利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测．某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+，Fe2+，Al3+，Ca2+，Mg2+）

    常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Ca2+Cr3+
    开始沉淀时的pH1.97.09.64.29.7-
    沉淀完全时的pH3.29.011.18.011.79.0（＞9.0溶解）
    （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是
     
    （至少一条）
    （2）调pH=4.0是为了除去
     
    （填Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+）
    （3）钠离子交换树脂的原理为Mn++n NaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是
     
    （填Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+）
    （4）试配平下列氧化还原反应方程式：
     
    Na2Cr2O7+
     
    SO2+
     
    H2O=
     
    Cr（OH）（H2O）5SO4+
     
    Na2SO4．
    考点：金属的回收与环境、资源保护,氧化还原反应方程式的配平,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是延长浸取时间、加快溶解速度等措施；硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，酸浸是溶解物质为了提高浸取率，可以升高温度增大物质溶解度，增大接触面积增大反应速率，或加快搅拌速度等；
    （2）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，加入NaOH溶液使溶液调节pH=4，Fe3+转化为沉淀除去；
    （3）钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子；
    （4）依据流程图中的转化关系和产物，结合二氧化硫的还原性，利用氧化还原反应原理判断．
    解答： 解：（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是：增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等，
    故答案为：升高温度，搅拌，过滤后再向滤渣中加入H2SO4 （多次浸取），适当延长浸取时间；
    （2）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，溶液PH=4，Fe3+、Al3+转化为沉淀除去；
    故答案为：Fe3+；
    （3）钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子，因为在此之前，Fe3+被除去，Al3+转化为偏铝酸根的形式，故答案为：Ca2+、Mg2+；
    （4）二氧化硫具有还原性，被滤液Ⅱ中通过离子交换后的溶液中Na2CrO4氧化为硫酸，Na2CrO4氧被还原为CrOH（H2O）5SO4，水溶液中生成硫酸反应生成硫酸钠，依据原子守恒分析书写配平；Na2CrO4+3SO2+11H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4，
    故答案为：1；3；11；2；1．
    点评：本题考查了离子方程式、化学方程式的书写、物质的分离等知识点，难度较大，注意会运用溶液的pH值对溶液中的离子进行分离，除杂的原则是：除去杂质且不引进新的杂质．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、用铜做电极电CuSO4解溶液：2Cu2++2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+
    B、在NH4Fe（SO4）2溶液中，滴加少量Ba（OH）2溶液：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═2NH3?H2O+BaSO4↓
    C、在Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸溶液，反应开始阶段：CO32-+H+═HCO3-
    D、在Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
    A、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使石灰水变浑浊的气体，该溶液一定含有CO32-
    B、向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，该溶液中一定含有Fe2+
    C、向某溶液中加入氯化钡溶液，产生不溶于稀盐酸白色沉淀，该溶液一定含有SO42-
    D、往某溶液中加入NaOH，微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

    回答下列问题：
    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为
     
    ；得到滤渣1的主要成分为
     
    ．
    （2）第②步加入H2O2的作用是
     
    ，使用H2O2的优点是
     
    ；调节pH的目的是使
     
    生成沉淀．
    （3）用第③步所得CuSO4?5H2O制备无水CuSO4的方法是
     
    ．
    （4）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小组设计了三种方案：

    上述三种方案中，
     
    方案不可行；三种方案中均采用了蒸发，进行该操作时注意
     
    时停止加热．
    （5）探究小组用滴定法测定CuSO4?5H2O（Mr=250）含量．取a g 试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol/L EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．（EDTA：乙二胺四乙酸白色结晶粉末状固体，呈酸性．）
    配制EDTA（H2Y2-）标准溶液时，下列仪器不必要用到的有
     
    （用编号表示）．
    ①电子天平  ②烧杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥胶头滴管   ⑦移液管
    写出计算CuSO4?5H2O质量分数的表达式ω=
     
    ；下列操作会导致CuSO4?5H2O含量测定结果偏高的是
     
    ．
    a．未干燥锥形瓶
    b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
    c．未除静可与EDTA反应的干扰离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．
    已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原．
    例如：PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2HCl
    反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在．

    请回答下列问题：
    （1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是
     
    ，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是
     
    （填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是
     
    溶液，装置C中应盛放的试剂是
     
    ．
    （2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是
     
    ，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，打开Ⅲ中的止水夹．待装置
     
    （填写字母）中出现
     
    现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是
     
    ．
    （3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
    ①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，则钠与二氧化碳反应的生成物是Na2CO3和
     
    ．
    ②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，则钠与二氧化碳反应的生成物是Na2CO3和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-．现每次取100.00mL进行实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    ②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状况下）
    ③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．
    请回答：（1）c（CO32-）=
     
    ．
    （2）K+是否存在？
     
    ；若存在，浓度范围是 （若不存在，则不必回答第2问）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应．其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）连接好装置后，必需进行的一步实验操作是
     
    ．
    （2）装置E的作用是
     
    ，橡胶管k的作用是
     
    ．
    （3）从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法是
     
    ．
    （4）装置F中试管内发生反应的化学方程式
     
    ．
    （5）接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是
     
    ．
    （6）整套装置从左向右的连接顺序是（j）接
     
    接（f）（g）接
     
    接
     
    接（a）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测试NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
    方案一：将ag混合物加热一段时间，测得生成干燥气体的体积为560mL（标准状况）；
    方案二：将3ag混合物完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的气体用碱石灰充分吸收，测得碱石灰增重6.93g．
    （1）写出NaHCO3与稀硫酸反应的离子方程式
     
    ．
    （2）在方案二中，
     
    （填“能“或“不能“）选择浓盐酸，理由是
     
    ．
    （3）根据方案一和方案二测定的结果计算，混合物中NaHCO3的质量分数依次为
     
    和
     
    ．
    （4）若排除实验仪器的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析．
    ①方案一
     
    （填“准确”“不准确”或“不一定准确”），理由是
     
    ；
    ②方案二
     
    （填“准确”“不准确”或“不一定准确”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题：
    反应AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．
    ①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v（AX3）=
     
    ．
    ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由小到大的次序为
     
    （填实验序号）；
    ③与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b
     
    ；c．
     
    ．
    ④用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为
     
    ．

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