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    氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。

    (1)右图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，则该反应生成液态氨的热化学方程式是______________________                              。

     (2)．若由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436. 0kJ/mol，则N-H键的键能是________ kJ/mol。

    （1）N2(g) +3H2(g)  2NH3(l)  △H=-2(b+c-a) kJ/mol        （3分）

    （2）383.85  （3分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用．根据所学知识，据此完成下列要求．
    （1）如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，写出该反应生成液态氨的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
    ．
    （2）若由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是
    391.55
    391.55
     kJ/mol．
    Ⅱ．已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
    化学式 CO（g） H2（g） CH3OH（l） CH4（g）
    △H/（kJ/mol） -283.0 -285.8 -726.5 -890.3
    （1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ?mol-1
    ．
    （2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=
    -128.1KJ/mol
    -128.1KJ/mol
    ．
    （3）现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是
    D
    D
    ．
    A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （6分）氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。

    (1)上图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，则该反应生成液态氨的热化学方程式是______________________                             。

     (2)．若由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436. 0kJ/mol，则N-H键的键能是________ kJ/mol。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （6分）氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。

    (1)如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，则该反应生成液态氨的热化学方程式是______________________。

     (2)．若由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436. 0kJ/mol，则N-H键的键能是________ kJ/mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届安徽省高二下学期期中考试化学试卷（理科） 题型：填空题

    （6分）氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。

    (1)上图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，则该反应生成液态氨的热化学方程式是______________________                              。

     (2)．若由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436. 0kJ/mol，则N-H键的键能是________ kJ/mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届安徽省马鞍山市高二下学期期中素质测试化学试卷 题型：填空题

    （6分）氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。

    (1)如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，则该反应生成液态氨的热化学方程式是______________________。

     (2)．若由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436. 0kJ/mol，则N-H键的键能是________ kJ/mol。

     

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