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将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中,能形成胶体的是(    )

A.冷水                 B.沸水                 C.NaOH浓溶液               D.NaCl浓溶液

解析:将饱和FeCl3溶液滴入沸水中能制得Fe(OH)3胶体。

答案:B

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于胶体的叙述中,错误的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知有三种溶液:饱和FeCl3溶液、Na2Si03溶液、稀盐酸,现有下列说法:
①将饱和FeCl3溶液滴入冷水中,边滴边振荡,便可制得Fe(OH)3胶体;
②向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体,胶体粒子的直径大小在1~100nm之闯;
③用光照射硅酸胶体时,胶体粒子会使光发生散射;
④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体粒子都能透过滤纸;
⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系,其中胶体最稳定;
⑥常温下,pH=2的FeCl3溶液和pH=2的盐酸中由水电离出的H+浓度之比为1010:1,其中正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,液体变为
红褐
红褐
色,得到的是
胶体
胶体

用此分散系进行下列实验:
(1)将其装入U型管中,用石墨电极接通直流电,通电一段时间后,发现阴极附近的颜色
变深
变深
,这说明
Fe(OH)3 胶粒吸附阳离子带电荷
Fe(OH)3 胶粒吸附阳离子带电荷
,这种现象称为
电泳
电泳

(2)向其中加入饱和(NH42SO4溶液发生的现象是
形成红褐色沉淀
形成红褐色沉淀
,原因是
电解质电离生成的阴离子SO42- 中和了 Fe(OH)3 胶粒所带的正电荷,使胶粒聚集成较大的颗粒而形成沉淀
电解质电离生成的阴离子SO42- 中和了 Fe(OH)3 胶粒所带的正电荷,使胶粒聚集成较大的颗粒而形成沉淀

(3)向其中滴入过量稀硫酸,现象是
先出现红褐色沉淀,后沉淀溶解为黄色溶液
先出现红褐色沉淀,后沉淀溶解为黄色溶液
,其原因是
电解质使Fe(OH)3胶体聚沉,随着硫酸的加入,H+与Fe(OH)3发生反应Fe(OH)3+3 H+=Fe 3++3H2O,使沉淀溶解
电解质使Fe(OH)3胶体聚沉,随着硫酸的加入,H+与Fe(OH)3发生反应Fe(OH)3+3 H+=Fe 3++3H2O,使沉淀溶解

(4)提纯此分散系常用的方法是
渗析法
渗析法

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于胶体的说法中不正确的是(  )
A、可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B、制备Fe(OH)胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色C、一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路D、分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)胶体>FeCl3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于胶体的叙述正确的是(  )
A、Fe(OH)3胶体是纯净物B、Fe(OH)3胶体粒子直径在1~100 nm之间C、胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应D、将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe(OH)3胶体

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