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    4．在酸性溶液中含Ba2+的溶液中，还能大量存在的离子是（　　）
    A．OH-B．HCO3-C．Cl-D．SO42-

    分析 酸性溶液中存在大量氢离子，氢离子与氢氧根离子、碳酸氢根离子反应，钡离子与硫酸根离子反应，在溶液中不能大量共存，只有氯离子能够共存，据此进行解答．

    解答 解：A．OH-与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
    B．HCO3-与酸性溶液中氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
    C．Cl-不与氢离子、Ba2+反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
    D．SO42-与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
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    14．实验室一般采用如下装置制取氨气，按要求回答下列问题：
    （1）写出用该装置制取氨气的化学反应方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）采用向下排空气法收集氨气，检验氨气是否收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生，说明氨气已收集满．收集时，一般在管口塞一团棉花球，它的作用是可减少NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3．
    （3）某学校实验室从化学试剂商店买回10mol•L-l的浓氨水．现用该浓氨水配制100mL浓度为l mol•L-1的稀氨水．可供选用的仪器有：
    ①烧杯；②100mL容量瓶；③烧瓶；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦胶头滴管；⑧玻璃棒
    请回答下列问题：
    i．配制稀氨水时，上述仪器中不需要使用的有③④⑥（选填序号）．
    ii．配制100mL l mol•L-1的稀氨水需要用量筒量取上述浓氨水的体积为10.0 mL（保留一位小数）．量取浓氨水时应选用①（选填①10mL②50mL③100mL）规格的量筒．
    iii．实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是B．
    A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
    B．向容量瓶中加水定容时眼睛一直俯视刻度线
    C．烧杯没有洗涤
    D．向奔量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质都能导电，其中属于电解质的是（　　）
    A．NaCl溶液B．NH3C．稀硫酸D．熔融的NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{ρV}{MV+2240}$mol/LB．$\frac{1000ρV}{MV+2240}$mol/L
    C．$\frac{MV}{22.4V+0.1ρ}$mol/LD．$\frac{V}{2.24}$mol/L

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    19．阿伏加德罗常数值是NA，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下的体积是（　　）
    A．$\frac{22.4nb}{m{N}_{A}}$B．$\frac{22.4mb}{n{N}_{A}}$C．$\frac{22.4n{N}_{A}}{mb}$D．nbN$\frac{nb{N}_{A}}{22.4m}$

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    9．在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）；经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol•L-1，下列说法中不正确的是（　　）
    A．用A表示反应的速率为0.1 mol•L-1•s-1
    B．用B表示反应速率为0.4 mol•L-1•s-1
    C．3s时生成C的物质的量为1.2mol
    D．3s时B的浓度为0.6mol•L-1

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    16．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（　　）
    A．V （N2）=0.2 mol•L-1•min-1B．V （N2）=0.1 mol•L-1•min-1
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    C．Na和O2D．Na2CO3溶液和盐酸

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    C．K+Fe3+NO3-D．Na+Fe2+   Cl-

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