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    5．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是（　　）
    A．在温度、压强一定的条件下，仅熵因素决定一个化学反应的方向
    B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行
    C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
    D．固体的溶解过程与熵变无关

    分析 焓变、熵变均影响反应进行的方向，△H-T△S＜0 的反应可自发进行，△H-T△S＞0时不能自发进行，以此来解答．

    解答 解：A．在温度、压强一定的条件下，熵变、焓变因素共同决定一个化学反应的方向，故A错误；
    B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应，△H-T△S＜0，则反应一定能自发进行，故B正确；
    C．反应焓变是决定反应能否自发进行的因素之一，单独使用焓变判断反应进行的方向不全面，故C错误；
    D．固体的溶解过程，混乱度增大，则熵变增大，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变、熵变判断反应进行的方向为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意综合判据的应用及单一判据不准确，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔点1520℃．
    （1）基态锌原子的价电子排布式是3d104s2．
    （2）根据元素周期律，电负性Se＜S，第一电离能Se＜As（填“＞”或“＜”）．
    （3）H2Se的分子构型是V形，其中Se的杂化轨道类型是sp3杂化轨道．
    （4）H2O的沸点＞（填“＞”或“＜”）H2Se的沸点，其原因是：H2O分子间存在氢键．
    （5）晶体Zn为六方最密堆积，其配位数是12．
    （6）在硒化锌ZnSe晶胞中，Se2-离子作面心立方最密堆积，且Se2-与Se2-之间的最短距离为a nm，则晶胞边长为$\sqrt{2}$a nm．
    （7）假设阿伏伽德罗常数值为NA，则144g 硒化锌ZnSe晶体中的晶胞数是0.25NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．乙烷、乙烯、乙炔它们及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途．
    （1）乙炔在空气中燃烧的现象火焰明亮，产生黑烟并放出大量的热，由乙烷制取一氯乙烷的反应条件光照，由乙烯制取乙醇的反应类型加成反应
    （2）一氯乙烷分子中的官能团为氯原子或-Cl．聚氯乙烯的结构简式为．
    （3）写出由乙醛生成乙酸的化学反应方程式．2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
    （4）写出乙酸的一种同分异构体的结构简式HCOOCH3；检验该同分异构体是否含有醛基操作取样，加入新制氢氧化铜悬浊液震荡，加热，若产生（砖）红色沉淀就证明含有醛基，若没有红色沉淀则证明没有醛基
    （5）乙二醇（HOCH2CH2OH）也是一种很重要的化工原料，请完成由一氯乙烷合成乙二醇的路线图（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOHH醇溶液}$CH2=CH2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$ClCH2CH2Cl$→_{△}^{NaOH水溶液}$HOCH2CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．等物质的量的下列有机物，在相同条件下完全燃烧，耗氧量最多的是（　　）
    A．C5H6B．C4H6C．C4H8OD．C5H6O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述不正确的是（　　）
    A．金属Al无剩余B．有白色沉淀生成
    C．所得气体全部为氢气D．Na的物质的量是0.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分．
    Ⅰ．NOx主要来源于汽车尾气．
    已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.50 kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）?2 CO2（g）△H=-566.00kJ•mol-1
    （1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环．写出该反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-746.50 kJ•mol-1．
    （2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0-15min）中NO的物质的量随时间变化的关系如图1所示．
    ①T℃时该化学反应的平衡常数K=5（mol/L）-1；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将向右移动．（填“向左”、“向右”或“不）

    ②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是b（填“a”或“b”）．
    ③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图2所示的变化，则改变的条件可能是增加CO的物质的量浓度或增大压强．
    Ⅱ．SO2主要来源于煤的燃烧．燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键．
    （3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3-．该反应的离子方程式是H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2↑．
    （4）如图2电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-．物质A的化学式为H2SO4，阴极的电极反应式是NO+6H++5e-=NH4++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．25℃时，用0.100mol/L的盐酸滴定10.00mL0.100mol/L的Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a、d 两点溶液中水电离出的c（H+）：a＜d
    B．b点溶液存在：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.100mol/L
    C．c点溶液存在：c（Na+）-c（Cl-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
    D．b点溶液加水稀释过程中，溶液的pH不断升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多．已知4g H2燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
    C．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/molD．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
    A．1 LpH=l Ba（OH）2溶液中所含OH-的数目为0.2NA
    B．28g聚乙烯 中含有的碳原子数为2NA
    C．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-的数目为NA
    D．1 mol Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子总数为NA

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