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【题目】在下列反应中, HCl 作氧化剂的是( )

A. NaOH+HClNaCl+H2O

B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2

C. MnO2+4HCl()MnCl2+2H2O+Cl2

D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O

【答案】B

【解析】ANaOH+HCl=NaCl+H2O中,没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,故A错误;BZn+2HCl=ZnCl2+H2中,H元素的化合价降低,则HCl作氧化剂,故B正确;CMnO2+4HCl()MnCl2+2H2O+Cl2中,Cl元素的化合价升高,则HCl为还原剂,故C错误;DCuO+2HCl=CuCl2+H2O中,没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,故D错误;故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是

A.将40gNaOH 溶解在1L水中

B.将22.4LHCl气体溶于水配成1 L溶液

C.将1L 10 mol/L的浓盐酸加入9 L水中

D.将10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钠和铯都是碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是

A. 铯的密度比水小,像钠一样浮在水面上

B. 铯与水反应十分剧烈,甚至会发生爆炸

C. 碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯

D. 氢氧化铯是强碱,其碱性比氢氧化钾弱

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标,请结合所学知识回答下列问题.
(1)工业制硫酸过程中,SO2催化氧化的原理为: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
T℃时,向某密闭容器中充入一定SO2(g)和O2(g),发生上述反应,测得SO2(g)的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图1所示.

①a、b两点对应的平衡常数K(a)K(b)(填“>”、“<”或“=”,下同),SO2浓度c(a)c(b).
②c点时,反应速率v(正)v(逆)
(2)电化学法处理SO2 . 硫酸工业尾气中的SO2经分离后,可用于制备硫酸,同时获得电能,装置如图2所示(电极均为惰性材料):
①M极发生的电极反应式为
②若使该装置的电流强度达到2.0A,理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为L(已知:1个e所带电量为1.6×1019C).
(3)溶液法处理SO2 . 已知常温下H2SO3和H2CO3的电离常数如表所示:

电离常数

K1

K2

H2SO3

1.3×102

6.3×108

H2CO3

4.2×107

5.6×1011

常温下,将SO2缓慢通入100mL 0.2molL1的Na2CO3溶液中,当通入448mLSO2时(已折算为标准状况下的体积,下同),发生的离子方程式为;当通入896mLSO2时,所得溶液呈弱酸性,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图1所示.已知

①BrO3+6I+6H+=3I2+Br+3H2O;
②2BrO3+I2=2IO3+Br2
请回答下列问题:
(1)b点时,KI反应完全,则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 , 还原产物是
(2)b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化,写出该过程的离子反应方程式
(3)由反应②有同学由此得出氧化性:I2>Br2的结论,你认为是否正确,并说明理由
(4)含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为
(5)加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),现以电解法制备碘酸钾,实验装置如图2所示.先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区,开始电解.阳极的电极反应式为;阴极观察到的现象是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】GQXYZ均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的分子式(或化学式),但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平):(1G→QNaCl 2QH2OXH2 3YNaOH→GQH2O 4ZNaOH→QXH2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为

A. QGZYX B. GYQZX

C. GYZQX D. ZXGYQ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应属于氧化还原反应的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=CaOH2

C. 2H2O22H2O+O2

D. CaCO3CaO+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应属于一定是放热反应的是(
A.电解质电离
B.Na2CO3水解
C.物质溶解
D.强酸与强碱反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知如下反应,回答下列问题:

3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O

1画出这个反应的双线桥___________

2_______是氧化剂,氧化产物是___________

3氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________,当反应消耗3mol NaOH时,转移的电子数目为_________________

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