Question

13．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
（2）反应开始至2min时Z的平均反应速率为0.05mol•（L•min）^-1；
（3）下列关于化学反应速率与化学反应限度的叙述不正确的是A
A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止
B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等
C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变
D．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品．

Answer 1

分析 （1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算；
（3）达化学平衡时各组分的浓度不变，正逆反应速率相等，由此分析解答；

解答 解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y?2Z，
故答案为：3X+Y?2Z；
（2）反应开始至2min时v（Z）=$\frac{\frac{0.3mol-0.1mol}{2L}}{2min}$=0.05mol•（L•min）^-1，
故答案为：0.05mol•（L•min）^-1；
（3）A．反应限度是一种平衡状态，是动态平衡，反应未停止，故错误；
B．正反应速率和逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故正确；
C．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，消耗和生成的速率相等，所以反应物和生成物浓度都不再改变，故正确；
D．化学反应速率是研究反应进行快慢的物理量，故正确；
故选：A．

点评 本题考查化学平衡图象分析题目，题目难度不大，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法．