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    13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在1 L 2 mol•L-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2NA
    B．2.3 g Na变成Na+时失去的电子数目为0.2NA
    C．1 mol H2O的质量与NA个H2O的质量之和相等
    D．在通常状况下，22.4 L O2与N2的混合物所含分子数为NA

    分析 A.1mol硝酸镁含有2mol硝酸根离子；
    B．钠失去1个电子生成+1价钠离子；
    C．依据n=$\frac{N}{NA}$计算解答；
    D．通常状况下Vm≠22.4L/mol．

    解答 解：A．在1 L 2 mol•L-1的硝酸镁溶液中含有硝酸镁物质的量为2mol，含有的硝酸根离子数为4NA，故A错误；
    B．每个Na变为Na+都失去1个电子，则0.1 molNa失去的电子数目为0.1NA，故B错误；
    C．NA个H2O的物质的量为$\frac{{N}_{A}}{{N}_{A}}$=1mol，所以1 mol H2O的质量与NA个H2O的质量之和相等，故C正确；
    D．通常状况下Vm≠22.4L/mol，22.4 L O2与N2的混合物所含分子数不是1mol，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数，掌握以物质的量为核心的计算公式是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液的pH=2B．CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子
    C．CH3COOH能与NaOH发生中和反应D．常温下CH3COONa溶液的pH=8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂．某课题小组进行如下实验．
    Ⅰ．查阅材料
    ①连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．
    ②2Na2S2O4+4HCl═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
    Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
    （1）制备方法
    75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式：
    2HCOONa+1Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+1H2O
    冷却至40℃～45℃，过滤，用乙醇洗涤，干燥制得Na2S2O4．
    （2）Na2S2O4的性质
    ①Na2S2O4 溶液在空气中易被氧化，课题小组测定0.050 mol•L-1 Na2S2O4 溶液在空气中pH变化如右图：0～t1 段主要生成HSO3-，根据pH变化图，HSO3-的电离平衡＞水解平衡（填“＜”或“＞”），课题小组推测Na2S2O4 溶液在空气中易被氧化，0～t1 发生离子反应方程式为2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-．t3 时溶液中主要阴离子符号是SO42-．
    ②隔绝空气加热Na2S2O4 固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3 和气体为SO2（填化学式）．请你设计实验验证产物有Na2S2O3 存在，完成下表中内容．（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO4 溶液）
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料．
    （1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾（CuSO4•5H2O）的生产流程示意图（如图1）：

    胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100 g水）见表．
    温度（℃）20406080100
    石膏0.320.260.150.110.07
    胆矾3244.661.883.8114
    请回答下列问题：①红褐色滤渣的主要成分是Fe（OH）3；
    ②写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O；
    ③操作I的温度应该控制在100℃左右；
    ④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为：将热溶液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

    （2）某兴趣小组在实验室用铁粉和稀硝酸及如图装置制取Fe（NO3）3（固定所用仪器和加热装置未画出）．
    ①为保证原料的充分利用，并加快反应速率，往往将加热温度控制在100℃以内．该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式是水浴加热；
    ②请在图2中虚线框内画出尾气吸收装置
    （提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．配制250 mL 0.10 mol•L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是（　　）
    A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
    B．定容时，仰视刻度线
    C．用量筒量取浓NaOH溶液时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中
    D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．各物质之间的转化关系如下图所示，已知：A是一种二元化合物，B是足量的浓溶液，F是一种红褐色沉淀，常温下，L为无色液体，D、J为无色气体，I为气体单质，且J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．（部分反应物、生成物已略去）

    （1）A中所含元素为Fe、C，G的化学式为Na2O2．
    （2）J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因NH3+H2O═NH4++OH-（用离子方程式解释）．
    （3）写出C与H反应的离子方程式2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑．
    （4）在一定条件下，E和J能否发生反应能（填“能”或“否”）．若能发生反应，请写出化学方程式，若不能，说明理由8NH3+6NO2═7N2+12H2O．
    （5）若化合物A中某元素的质量分数是$\frac{14}{15}$，则A的化学式为Fe3C．A与B的化学反应方程式为Fe3C+22HNO3═3Fe（NO3）3+CO2+13NO2+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：
    （1）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.05 mol•L-1 E溶液中只有3种离子，且在25℃时，溶液中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012．
    ①若B为气态氢化物，写出E→C的一个化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    ②在A→C的反应中，每转移1 mol e-就会放热143.5 kJ，写出该反应的热化学方程式S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-574.0kJ/mol．
    （2）若A为单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．
    ①若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，C溶液呈碱性的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
    ②若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，E是一种不溶性碱．则：
    （Ⅰ）B→C的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+；．
    （Ⅱ）D→E的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （Ⅲ）选用一种试剂R与E反应实现E→C的转化，则R为氢碘酸（或HI）；该反应的离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O．
    （3）若A～E均为化合物，且均含有元素Y．A是淡黄色固体，B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小．电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法．Y的单质与钾的合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05 g Y钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气，计算并确定该Y钾合金的化学式是NaK2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．
    查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
    （1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是+6．
    （2）用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．
    （4）用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
    （1）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH-外）只有SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-，证明无色液体是SO2Cl2．
    ①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．②检验该溶液中Cl-的方法是取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-．
    （2）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．
    ①该白色沉淀的成分是BaSO4．
    ②写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由SO2+Cl2=SO2 Cl2；由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol•L-1Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（　　）
    A．1 L溶液中含Ba2+、N${O}_{3}^{-}$的总数是0.6NA
    B．500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol•L-1
    C．500 mL溶液中N${O}_{3}^{-}$的浓度是0.2 mol•L-1
    D．1 L溶液中含有0.4NA个N${O}_{3}^{-}$

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