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    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A．1L0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中HSO4-总数为0.1NA

    B．16g16O2和18g18O2中含有的质子数均为8NA

    C．1molFe与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2NA

    D．标准状况下，2.24LCl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上期中文化学卷（解析版） 题型：选择题

    实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式的是

    A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

    B．向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

    C．过氧化钠与水反应：2O22－+2H2O=4OH－+O2↑

    D．一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：

    2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上第一次质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    溴和碘的化合物在生产和生活中有广泛的用途.

    （1）市场销售的某种食用精制盐中含碘酸钾。

    ①碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平该反应的化学方程式：

    ②上述反应生成的I2可用四氯化碳检验，现象为________________________。

    向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

    Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是________________________。

    （2）海水提溴过程中溴元素的变化如下：

    ①过程I，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气，调节海水pH可提高C12的利用率，用平衡原理解释其原因是_______________________。

    ②过程II，用热空气将溴赶出，再用浓Na2CO3溶液吸收。完成并配平下列方程式。

    ③过程III，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是_________________________。

    ④NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入 2.6molNaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：

    则原溶液中NaI的物质的量为_________mol．

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图A～D四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是该元素最高价氧化物对应水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是（ ）

    A.氯 B.铁 C.碳 D.氮

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ.利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H＋、Fe2+、Al3＋、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工艺流程如下：

    已知某些物质完全沉淀的pH如下表：

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    Cu（OH）2

    Mn（OH）2

    CuS

    MnS

    MnCO3

    沉淀完全时的pH

    3.2

    5.4

    6.4

    9.8[

    ≥0

    ≥7

    ≥7

    回答下列问题：

    （1）过程②中，所得滤渣W的主要成分是 。

    （2）过程③中，发生反应的离子方程式是 。

    （3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程

    式是 。

    （4）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：2MnCO3＋O2=2MnO2＋2CO2。现在空气中加热460.0 g MnCO3，得到332.0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是 （用百分数表示，小数点后保留1位小数）。

    Ⅱ.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    C6H5ONa

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    11.3

    （1）上述盐溶液中的阴离子，结合H＋能力最强的是 。

    （2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列物质的溶液中，酸性最强的是 （填序号）。

    A．HCN

    B．HClO

    C．C6H5OH

    D．CH3COOH

    E．H2CO3

    （3）根据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填序号）。

    A．HCN＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCN

    B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN

    C．CO2＋H2O＋2C6H5ONa=Na2CO3＋2C6H5OH

    D．CH3COONa＋HClO=NaClO＋CH3COOH

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    环保、安全的铝--空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是

    A．NaCl的作用是增强溶液的导电性

    B．正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O==4OH－

    C．电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大

    D．用该电池做电源电解KI溶液制取1molKIO3，消耗铝电极的质量为54g

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上第四次质检化学试卷（解析版） 题型：实验题

    粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：

    已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

    （1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式 。

    （2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是 。

    （3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为 。

    （4）操作b的名称是 ，所用的玻璃仪器有 、 和烧杯。

    （5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为 。

    （6）上述过程中循环使用的物质是 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    反应A2+B22AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是

    A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热

    B．AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热

    C．AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

    D．AB为固体,A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

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