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    4．下列有关实验的设计可行的是（　　）
    A．装置甲：用CCl4萃取碘水中的碘
    B．装置乙：用于从酒精水溶液中制取无水乙醇
    C．装置丙：验证盐酸、碳酸、苯酚溶液的酸性
    D．装置丁：用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯

    分析 A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；
    B．酒精与水的沸点不同；
    C．盐酸易挥发，盐酸与苯酚钠反应；
    D．乙酸乙酯与NaOH反应．

    解答 解：A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则装置甲萃取、分液可分离碘水中的碘，故A正确；
    B．酒精与水的沸点不同，则装置乙蒸馏可从酒精水溶液中制取无水乙醇，故B正确；
    C．盐酸易挥发，盐酸与苯酚钠反应，不能比较碳酸与苯酚的酸性，故C错误；
    D．乙酸乙酯与NaOH反应，应选饱和碳酸钠溶液，故D错误；
    故选AB．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．铅蓄电池是常见的二次电池，性能优良，比能量高，缺点是废弃电池铅污染严重
    B．用玻璃棒蘸取KMnO4（H+）溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其pH
    C．石油的分馏、蛋白质的盐析、焰色反应、煤的液化与气化都是物理变化
    D．在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．   1，3，4-三甲苯B．2-甲基-2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    ①在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
    ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大
    ③氮分子的N≡N中有一个σ键，两个π键
    ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物
    ⑤所有含极性键的分子都是极性分子
    ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
    ⑦所有的原子晶体都不导电．
    A．①②⑤B．④⑥C．③⑥D．③⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．乙醇、苯和溴苯用水即可鉴别
    C．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物D．油脂的皂化反应属于加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2+Cl2
    B．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CO32-+Ca2+=CaCO3
    C．向H202溶液中滴加CuSO4溶液，产生气泡：2H2O2 $\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H2O+O2 T
    D．向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清：+CO32-→+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知20℃时，将5mL 0.1mol•L-1的Na2S3O3溶液和等体积、等浓度的稀H2SO4混合，9min后溶液中明显出现浑浊；50℃时，同样的反应要明显看到浑浊，仅需20s的时间．则温度每升高10℃，反应速率增大到原来的（　　）
    A．5倍B．4倍C．3 倍D．2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等
    B．明矾水解时能生成具有吸附性的胶体粒子，故可用于消毒杀菌
    C．Ba2+对人体无毒，故BaSO4在医学上可用作“钡餐”
    D．与铜质水龙头连接处的铜质水管不易发生腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

    （1）原子半径最大的元素是D；在化合物中只有负价的元素是M；属于副族元素是G；适合作半导体材料的是T，（只用表中的字母填写）
    （2）V在周期表中的位置第三周期第VA族．
    （3）A与M元素形成的化合物是共价化合物，D与Z原子形成的化学键是离子键；
    （4）J、H、T三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）；（用化学式表示）
    （5）L元素形成的氢化物的在-4℃时是分子晶体（填晶体类型），其密度比对应的液态还小，呈固体而非气体的原因是分子之间还能产生氢键．
    （6）写出B、Q两种元素的氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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