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某高分子化合物的结构简式为,该物质可由下列哪组物质为原料直接合成得到(  )
A、和CH3CH2OH
B、和HOCH2CH2OH
C、和CH3CH2OH
D、和HOCH2CH2OH
考点:聚合反应与酯化反应
专题:有机反应
分析:首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物,然后根据推断单体的方法作出判断,
加聚产物的单体推断方法:凡链节中主碳链为4个碳原子,无碳碳双键结构,其单体必为两种,从主链中间断开后,再分别将两个半键闭合即得单体,凡链节中主碳链为6个碳原子,含有碳碳双键结构,单体为两种(即单烯烃和二烯烃).
(1)凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物,其合成单体必为一种,将两半链闭合即可;
(2)凡链节中主碳链为4个碳原子,无碳碳双键结构,其单体必为两种,从主链中间断开后,再分别将两个半键闭合即得单体;
(3)凡链节中主碳链为6个碳原子,含有碳碳双键结构,单体为两种(即单烯烃和二烯烃);
缩产物的单体推断方法:断键,补原子.即找到断键点,断键后在相应部位加上-OH或-H.
解答: 解:根据高分子化合物的结构简式可知,该高分子化合物为缩聚反应产物,将中括号去掉,将酯基按照酯的水解原理断开,然后在含有碳氧双键的一端添上羟基,在氧原子一端添上氢原子,可得该高分子化合物的单体:和HOCH2CH2OH,
故选D.
点评:本题考查了高分子化合物单体的求算,题目难度中等,注意明确加聚反应与缩聚反应原理,根据高分子化合物的结构简式判断反应类型,然后根据反应原理得出其单体.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列是元素周期表的前三周期中的部分元素:
(1)①~⑨这些元素中,最活泼的金属元素是
 
,最不活泼的非金属元素是
 
.(填写元素符号)
(2)写出⑧的原子结构示意图
 

(3)写出⑥的最高价氧化物和④的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式
 

(4)①、②、③的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是:
 
(用化学式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

电子工业制造光电管时,需要一种经强光照射就失去电子从而接通电路的材料.制造这种材料的物质属于(  )
A、ⅦA族元素B、聚乙烯
C、ⅠA族元素D、二氧化硅

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定条件下的密闭容器中,进行反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).下列有关说法正确的是(  )
A、催化剂的使用可实现SO2的转化率为100%
B、达到化学平衡时,各物质的浓度不再改变
C、其他条件不变,升高温度,不能增大反应的速率
D、其他条件不变,降低SO3的浓度,可以增大反应的速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组物质中,互为同系物的是(  )
A、126C和136C
B、正丁烷和异丁烷
C、CH4和C3H8
D、金刚石和石墨

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各对物质中,互为同分异构体的是(  )
A、CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3
B、CH3一CH=CH-CH3
C、CH3-CH=CH-CH3和CH3-CH2-CH=CH2
D、

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科目:高中化学 来源: 题型:

元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具.请参照元素①-⑨在周期表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)由①②组成的最简单的有机物分子的空间构型为
 
,与该有机物能发生反应的是
 
(填序号).
①KMnO4溶液        ②NaOH溶液       ③稀硫酸       ④Cl2
(2)⑧所代表的元素在元素周期表的位置为
 
,写出⑧的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
 

(3)④、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序为
 

(4)⑤的气态氢化物的稳定性
 
(填“>”或“<”)⑨的气态氢化物的稳定性.
(5)由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物常用作供氧剂,该化合物的电子式为
 
,它与水反应的化学方程式为
 

(6)A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物,它们之间的转化关系如右图所示(部分产物已略去).A、B、D的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性.请回答:
①E的结构式为
 

②自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体.取一定量该固体溶于水配成100mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L.若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化,剩余固体的质量为
 
 g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(Ⅰ)已知:氢气的燃烧热为285.8kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.6kJ?mol-1
H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ?mol-1
写出氨气氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式
 

(Ⅱ)已知X(g)+Y(g)═Z(g)+W(g)△H=akJ?mol-1,平衡常数与温度的关系如下:
温度/℃ 300 400 500 750 1000
平衡常数 1.8 1.6 1.0 0.8 0.6
(1)该反应的平衡常数表达式K=
 
,△H
 
0(填“<”,“>”或“=”);
(2)500℃时,在5L密闭容器中充入10mol X、5mol Y、5molZ、5molW,反应进行的方向是
 
,反应初始至10min时达到平衡,平衡时 c(W)=
 
mol/L,W在上述10min内的平均反应速率v(W)=
 
mol?L-1?min-1
(3)能加快该化学反应速率的是
 
(填正确选项前的字母)
A.恒压充入5mol氩气                       B.降低反应温度
C.压缩容器体积增大压强                    D.使用高效催化剂.

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科目:高中化学 来源: 题型:

将a g MgCO3与b g NaHCO3分别加入到100mL1mol/L的盐酸溶液中,都完全溶解,若反应后所得两种溶液的质量相等,则a和b的关系及取值范围是
 

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