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    1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述正确的是（　　）
    A．土壤胶体带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收
    B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
    C．SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾
    D．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

    分析 A．土壤胶体带负电荷，可吸收阳离子；
    B．钢缆为金属材料；
    C．SiCl4水解生成HCl；
    D．温室效应与二氧化碳有关．

    解答 解：A．土壤胶体带负电荷，铵根离子带正电荷，可吸收阳离子，有利于吸收，故A正确；
    B．钢缆为金属材料，含有铁，故B错误；
    C．SiCl4水解生成HCl，HCl易溶于水，形成白雾，而不是烟，故C错误；
    D．温室效应与二氧化碳有关，与二氧化氮无关，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学与生活，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，题目注重环境保护与污染的处理，明确化学与生活的联系及性质决定用途是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大．已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（　　）
    A．A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性
    B．B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性
    C．氢化物的稳定性：C＞D
    D．简单离子的半径：B＞C＞D＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在Ag+催化作用下，Cr3+被S2O82-氧化为Cr2O72-的机理为：S2O82-+2Ag+=2SO42-+2Ag2+ 慢2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++14H++Cr2O72-快下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应速率与Ag+浓度有关B．Ag2+也是该反应的催化剂
    C．Ag+能降低该反应的活化能和焓变D．v（Cr3+）=v（S2O82-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．类比是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    请填空：
    （1）提出假设：
    假设1：该固体物质是FeCl2
    假设2：该固体物质是FeCl3
    假设3：该固体物质是FeCl3和FeCl2的混合物
    （2）设计实验方案：
    取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如表：
    实验方法实验现象结论
    在溶液中加KSCN溶液溶液变红色固体物质中有FeCl3
    在酸性KMnO4溶液中加少量A溶液KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含FeCl2
    （3）根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （4）为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是D．
    A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
    B．在A溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝色
    C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
    D．将A溶液中热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
    （5）已知25℃时Ksp=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5   mL 2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．加入盐酸的目的是：抑制氯化铁水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分布在三个不同的周期里．Y元素的焰色为黄色．由上述元素组成的物质之间的转化关系如图（反应条件略去），其中m、n、p化合物，q、r是单质，r通常为黄绿色气体，常温下0.01mol•L-1 p溶液的pH为12．下列说法不正确的是（　　）
    A．简单离子半径的大小：Y＜X＜Z
    B．X的简单氢化物的沸点在同族元素中最高
    C．Y分别与W、Z形成的两种化合物中化学键类型相同
    D．Z的氧化物对应的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（　　）
    A．氧化铁与硝酸反应B．氢氧化铜与硝酸反应
    C．木炭粉与浓硝酸反应D．铜与硝酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．下面是某同学学习硫元素的学习方案．
    （1）硫元素的原子结构示意图是，从结构知道硫元素是一种典型非金属元素．
    （2）硫单质的物理性质：硫是一种淡黄色的固体（填写“气”、“液”、“固”）．主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里，硫以游离态形式存在于自然界中，硫元素在自然界中也有以化合态形式存在的，如许多金属矿石是含硫化合物，如胆矾CuSO4•5H2O（填化学式）．
    （3）设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化：
    （Ⅰ）完成下列各个反应的化学方程式：
    ①A中在加热时发生的反应Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑；
    ②C中的反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
    （Ⅱ）记录观察到的实验现象
    ①B中品红溶液由红色变为无色，加热后又变为红色．
    结论：可以根据该现象用品红溶液来证明SO2的存在与否．
    ②D中没有观察到什么现象，在实验结束后往D中滴加氯水后则可以看到有白色沉淀生成．
    ③E中溶液现象是酸性高锰酸钾褪色，而在该反应中SO2是还原剂（填“氧化”或“还氧”）．
    （Ⅲ）G中盛放足量的氢氧化钠溶液，其作用是吸收二氧化硫；写出反应的化学方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
    （Ⅳ）F溶液放置一段时间后，其pH变小的理由是（结合化学方程式用文字说明）：放置一段时间后，亚硫酸被空气中氧气氧化：2H2SO3+O2=2H2SO4，硫酸为强酸，故pH变小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）
    A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．最外层电子数Li＜Mg＜Si＜Ar

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化
    B．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
    C．二氧化硅可用于光纤通信、单晶硅可用于光电转换
    D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

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