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【题目】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g) →Fe(s)+CO2(g)-Q,已知1100℃时,K=0.263

1)写出该反应的平衡常数表达式____。温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉中CO2CO的体积比值___,平衡常数K___(以上选填增大减小不变)。

21100℃时测得高炉中c(CO2)=0025mol/Lc(CO)=0.1mol/L,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态___(选填),此时,化学反应速率是v___v(选填大于小于”或等于),其原因是_____

【答案】K= 增大 增大 大于 因温度不变,K值不变,0.263,未达到平衡状态,为增大的值反应正向进行,故vv

【解析】

1)依据平衡常数的概念书写;升高温度平衡向吸热方向移动,根据平衡移动的方向判断平衡常数K值;

2)依据浓度计算浓度商结合平衡常数进行比较判断反应进行的方向.

1)固体不在平衡表达式中出现,平衡常数表达式K=c(CO2)/c(CO);反应吸热,升高温度平衡向正反应方向移动,高炉中CO2CO的体积比值增大,平衡常数K值增大;

21100℃时测得高炉中cCO2=0.025mol·L-1cCO=0.1mol·L-1,浓度商Q=

0.025mol·L1/0.1mol·L1=0.25K=0.26,说明平衡正向进行,反应未达到平衡,v正>v逆。原因:因温度不变,K值不变,0.263,未达到平衡状态,为增大的值,反应正向进行,故vv

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯。

已知:+H2O

1)制备粗品

12.5 mL环己醇加入试管A中,再加入l mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至

反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。

导管B除了导气外还具有的作用是____________

试管C置于冰水浴中的目的是______________________________________________

2)制备精品

环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在_____层(填:上、下),分液后用__________洗涤。

A KMnO4溶液 B H2SO4 C Na2CO3溶液

再将环己烯按如图装置蒸馏,冷却水从_____口(填gf)进入。

收集产品时,控制的温度应在_____左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是___________

a 蒸馏时从70℃开始收集产品 b 环己醇实际用量多了 c 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是_____

A用酸性高锰酸钾溶液 B 用金属钠 C 测定沸点

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

回答下列问题:反应的方程式:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+ Cl2

(1)装置A中,仪器a盛有的试剂为___________

(2)Cl2气流通过一段时间后,装置B中溶液的pH____7(”“”),写出Cl2与水反应的方程式_______________________________________________

(3)当有少量Cl2气流通过后,观察到装置C中的溶液变为______色。

(4)Cl2气流持续通过时,装置D中干燥的有色布条能否褪色?为什么?

_______________________________________________________________

(5)装置E的作用是___________。并写出该反应的化学方程式:________________

6)写出氯气与石灰乳制取漂白粉的化学方程式: ___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室从海带中提取碘的流程如图:

下列操作装置不符合要求的是

A. B. C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请回答下列问题:

(1)现有质量比为11:14CO2CO的混合气体,则该混合气体中的CO2CO物质的量之比为_________,碳原子和氧原子的个数比为________ ,该混合气体的摩尔质量为__________

(2)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,则Na2X的摩尔质量是________ X的相对原子质量是____________

(3)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下,11.2L人造空气的质量是4.8g,其中氧气和氦气的分子数之比是_____________,氧气的质量是____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(

A. 11.2L氧气与臭氧的混合气体中含NA个氧原子

B. 60gSiO2晶体中含有2NASi—O

C. 常温下,20LpH12Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA

D. 标准状况下,22.4LSO2的中心原子所含有的孤电子对数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求回答下列问题:

1)如图所示物质的有关结构,请回答:

ABC三者的关系为_________(填写序号)

a.同分异构体b.同素异形体c.同一种物质d.同位素

②固态时,A属于__________晶体(填离子原子分子)。

③有同学认为DE互为同分异构体而GH两者并不是同分异构体的关系。这句话正确吗?答:__________(填写正确不正确

④有机物E用系统命名法命名的名称是__________

2)已知下列7种物质:aP4(白磷) bSiO2 cNH4Cl dNaOH eNaCl f.干冰 g.金刚石,固态时它们都为晶体,回答下列问题:(填写序号)

①晶体中既有离子键又有共价键的是__________

②熔化时只需要破坏共价键的是__________

③熔点最高的晶体是__________,沸点最低的晶体是__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表,完成下列问题。

t/℃

25

125

225

K

4.1×105

K1

K2

1)该反应的化学平衡常数表达式为K=________K1______K2(填”“);若增大压强使平衡向正反应方向移动,则平衡常数_________(填不变)。

2)判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________(填序号):

A2υH2(正)= 3υNH3(逆) B.混合气体的密度保持不变

C.容器内压强保持不变 DN2的消耗速率等于H2的消耗速率

E.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 F.混合气体的颜色保持不变

3)将不同量的N2H2分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行上述反应得到如下两组数据:

实验组

温度(℃)

起始量(mol)

平衡量(mol)

达到平衡所需时间(min)

N2

H2

NH3

1

650

2

4

0.9

9

2

900

1

2

0.3

0.01

实验1中以υ(NH3)表示的反应速率为______,实验2的速率比实验1快的原因是____________

4)有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷(能传递H+),实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置(如图)。则其正极的电极反应为_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2,溶液中有Br被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为(  )

A.4 mol L-1B. mol L-1C. mol L-1D.mol L-1

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