【题目】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g) →Fe(s)+CO2(g)-Q,已知1100℃时,K=0.263
(1)写出该反应的平衡常数表达式____。温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉中CO2和CO的体积比值___,平衡常数K值___(以上选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0025mol/L、c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态___(选填“是”或“否”),此时,化学反应速率是v正___v逆(选填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是_____。
【答案】K= 增大 增大 否 大于 因温度不变,K值不变,<0.263,未达到平衡状态,为增大的值反应正向进行,故v正>v逆。
【解析】
(1)依据平衡常数的概念书写;升高温度平衡向吸热方向移动,根据平衡移动的方向判断平衡常数K值;
(2)依据浓度计算浓度商结合平衡常数进行比较判断反应进行的方向.
(1)固体不在平衡表达式中出现,平衡常数表达式K=c(CO2)/c(CO);反应吸热,升高温度平衡向正反应方向移动,高炉中CO2和CO的体积比值增大,平衡常数K值增大;
(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1,浓度商Q=
0.025mol·L-1/0.1mol·L-1=0.25<K=0.26,说明平衡正向进行,反应未达到平衡,v正>v逆。原因:因温度不变,K值不变,<0.263,未达到平衡状态,为增大的值,反应正向进行,故v正>v逆。
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【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯。
已知:+H2O
(1)制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中,再加入l mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至
反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①导管B除了导气外还具有的作用是____________
② 试管C置于冰水浴中的目的是______________________________________________
(2)制备精品
① 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在_____层(填:上、下),分液后用__________洗涤。
A KMnO4溶液 B 稀H2SO4 C Na2CO3溶液
② 再将环己烯按如图装置蒸馏,冷却水从_____口(填g或f)进入。
③ 收集产品时,控制的温度应在_____左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是___________
a 蒸馏时从70℃开始收集产品 b 环己醇实际用量多了 c 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是_____
A用酸性高锰酸钾溶液 B 用金属钠 C 测定沸点
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【题目】下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
回答下列问题:反应的方程式:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+ Cl2↑
(1)装置A中,仪器a盛有的试剂为___________。
(2)当Cl2气流通过一段时间后,装置B中溶液的pH值____7(填“>”“<”或“=”),写出Cl2与水反应的方程式_______________________________________________
(3)当有少量Cl2气流通过后,观察到装置C中的溶液变为______色。
(4)当Cl2气流持续通过时,装置D中干燥的有色布条能否褪色?为什么?
_______________________________________________________________。
(5)装置E的作用是___________。并写出该反应的化学方程式:________________。
(6)写出氯气与石灰乳制取漂白粉的化学方程式: ___________________。
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【题目】请回答下列问题:
(1)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体,则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为_________,碳原子和氧原子的个数比为________ ,该混合气体的摩尔质量为__________ 。
(2)12.4g含Na2X中含Na+0.4mol,则Na2X的摩尔质量是________ ,X的相对原子质量是____________。
(3)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下,11.2L人造空气的质量是4.8g,其中氧气和氦气的分子数之比是_____________,氧气的质量是____________。
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A. 11.2L氧气与臭氧的混合气体中含NA个氧原子
B. 60gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键
C. 常温下,20LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA
D. 标准状况下,22.4LSO2的中心原子所含有的孤电子对数为2NA
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【题目】按要求回答下列问题:
(1)如图所示物质的有关结构,请回答:
①A、B、C三者的关系为_________(填写序号)。
a.同分异构体b.同素异形体c.同一种物质d.同位素
②固态时,A属于__________晶体(填“离子”、“原子”或“分子”)。
③有同学认为D、E互为同分异构体而G、H两者并不是同分异构体的关系。这句话正确吗?答:__________(填写“正确”或“不正确”)
④有机物E用系统命名法命名的名称是__________。
(2)已知下列7种物质:a.P4(白磷) b.SiO2 c.NH4Cl d.NaOH e.NaCl f.干冰 g.金刚石,固态时它们都为晶体,回答下列问题:(填写序号)
①晶体中既有离子键又有共价键的是__________
②熔化时只需要破坏共价键的是__________
③熔点最高的晶体是__________,沸点最低的晶体是__________
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【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表,完成下列问题。
t/℃ | 25 | 125 | 225 | … |
K | 4.1×105 | K1 | K2 | … |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=________;K1______K2(填“>”“<”或“=”);若增大压强使平衡向正反应方向移动,则平衡常数_________(填“变”或“不变”)。
(2)判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________(填序号):
A.2υH2(正)= 3υNH3(逆) B.混合气体的密度保持不变
C.容器内压强保持不变 D.N2的消耗速率等于H2的消耗速率
E.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 F.混合气体的颜色保持不变
(3)将不同量的N2和H2分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行上述反应得到如下两组数据:
实验组 | 温度(℃) | 起始量(mol) | 平衡量(mol) | 达到平衡所需时间(min) | |
N2 | H2 | NH3 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 0.9 | 9 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.3 | 0.01 |
实验1中以υ(NH3)表示的反应速率为______,实验2的速率比实验1快的原因是____________;
(4)有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷(能传递H+),实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置(如图)。则其正极的电极反应为_____________。
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【题目】在100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2,溶液中有的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为( )
A.4 mol L-1B. mol L-1C. mol L-1D.mol L-1
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