Question

12．下列热化学方程式或叙述正确的是（　　）

• A． 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：
  N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=+642 kJ•mol^-1
• B． 12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：
  2C（石墨，s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ•mol^-1
• C． 已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286 kJ•mol^-1，
  则：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）的△H=+572 kJ•mol^-1
• D． 已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）充分反应放出46.2 kJ的热量

Answer 1

分析 A、放热反应的反应热为负值；
B、12g石墨的物质的量为1mol；
C、根据盖斯定律来分析；
D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底．

解答 解：A、放热反应的反应热为负值，故A错误；
B、12g石墨的物质的量为1mol，故热化学方程式应为：2C（石墨，s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，故B错误；
C、根据盖斯定律可知：反应热与计量数成正比，且氢气的燃烧放热，则水的分解为吸热，故C正确；
D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故在一定条件下向密闭容器中充入 0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）充分反应放出的热量小于46.2 kJ，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了热化学方程式的书写，应注意反应热与计量数成比例，且放热反应的反应热为负值，吸热反应的反应热为正值．