[题目]某lL混合溶液中所含离子的个数比如下表.则M离子可能为( )所含离子NO3-SO42-H+M个数比2121A.Mg2+B.Ba2+C.F-D.Na+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某lL混合溶液中所含离子的个数比如下表，则M离子可能为（）

所含离子	NO3-	SO42-	H+	M
个数比	2	1	2	1

A.Mg2+B.Ba2+C.F-D.Na+

【答案】A

【解析】

根据溶液是电中性的，设M离子带电荷数为x，可列式2×（-1）+1×（-2）+2×1+x=0，解得x=+2，即M离子带两个正电荷，所以C、D错误，而硫酸根与钡离子不能共存，所以B错误，综上所述，答案为A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3) 是一种常用的化工原料，常用作除氧剂等。回答下列问题。

（1）硫代硫酸钠做除氧剂的主要原因是其具有______性。

（2）硫代硫酸纳中所含化学键的类型为_________。

（3）硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定。向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可观察到的现象是_______________。

（4）硫代硫酸纳溶液呈弱碱性。用离子方程式解释其呈弱碱性的原因__________；25℃时该离子反应的平衡常数值约为_________。[已知25℃时，K1(H2S2O3)=2.52×10-1，K2(H2S2O3)=1.00×10-2]

（5）工业生产中，一般将Na2S和Na2CO3以物质的量比2 :1配成混合溶液，在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，再将SO2缓缓通入溶液中，即可得硫代硫酸钠。

①将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_________。

②反应的化学方程式为__________。

③已知：2Na2S2O3+I2= 2NaI+Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol/L的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O 的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是　(　 )

A. 原子半径:Z>Y>X

B. 气态氢化物的稳定性: W>R

C. WX3和水反应形成的化合物的是H2WO3

D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：（i）所需浓H2SO4的体积为（用下一小题的仪器量取）．
（ii）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．
（iii）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌．
（iv）将的上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀．
（v）加水至距刻度线1﹣2cm时，改用加水，使溶液凹液面跟刻度相平．
（vi）用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：
①定容时，观察液面俯视：；
②摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：；
③取浓H2SO4时，倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理：．