Question

17．草酸（H₂C₂O₄，其中H的化合价为+1，O的化合价为-2）能使高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式为：
2H₂C₂O₄+5MnO₄^-+6H⁺--2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
①补充并配平上述方程式；
②该反应中的氧化剂是MnO₄^-，氧化产物是CO₂．
③若消耗18g H₂C₂O₄，则该反应转移的电子数目为0.4N_A，生成的CO₂气体通入到足量的澄清石灰水中，产生的白色沉淀的质量为40g．

Answer 1

分析 （1）反应中Mn元素的化合价降低了5价，C元素的化合价升高了2价，根据电子守恒结合元素守恒来配平方程式；
（2）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高原元素所在的产物是氧化产物；
（3）根据化学方程式结合电子转移情况进行计算即可．

解答 解：反应中Mn元素的化合价降低了5价，C元素的化合价升高了2价，根据电子守恒，Mn元素的前边系数是2，草酸前边系数是1，二氧化碳前边系数是10，草酸根据元素守恒电荷守恒，得到：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，故答案为：2；5；6H⁺；2；10；8；
（2）化合价降低元素所在的反应物MnO₄^-是氧化剂，化合价升高原元素所在的产物CO₂是氧化产物，故答案为：MnO₄^-；CO₂．
（3）反应2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O转移电子是10mol，消耗5mol即450gH₂C₂O₄，若消耗18gH₂C₂O₄，则该反应转移的电子为：0.4mol，数目为0.4N_A，产生二氧化碳0.4mol通入到足量的澄清石灰水中，产生的白色沉淀0.4mol，质量为40g，故答案为：0.4N_A；40．

点评 本题考查学生氧化还原反应的电子守恒来配平方程式的方法以及有关概念的理解和判断、化学方程式的计算等知识，属于综合知识的考查，难度不大．