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    11．下列微粒中只有氧化性的是（　　）
    ①S2-　②Fe2+　③Fe3+　④S　⑤Na+　⑥HClO4⑦Mg．
    A．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥

    分析 由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答．

    解答 解：①S2-中元素的化合价为-2，为最低价，只具有还原性，故不选；
    ②Fe2+中元素的化合价为+2，为中间价，有氧化剂和还原性，故不选；
    ③Fe3+中元素的化合价为+3，为最高价，只具有氧化剂，故选；
    ④S中元素的化合价为0，为中间价，有氧化剂和还原性，故不选；
    ⑤Na+中元素的化合价为+1，为最高价，只具有氧化剂，故选；
    ⑥HClO4中Cl元素的化合价为+7，为最高价，只具有氧化剂，故选；
    ⑦Mg中元素的化合价为0，为最低价，只具有还原性，故不选；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应及微粒的性质，为高频考点，明确氧化性、还原性与微粒中元素的化合价的关系是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列与实验相关的叙述错误的是（　　）
    A．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的$\frac{2}{3}$，液体也不能蒸干
    B．给试管中的液体加热时要不时移动试管，以免暴沸
    C．可用稀硝酸鉴别MgI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液
    D．稀释浓硫酸时，如果戴有防护眼罩，可以把水慢慢倒入装有浓硫酸的烧杯中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，1 L pH=12的Ba（ OH）2溶液中含有的OH-的数目为0.02 NA
    B．常温常压下，19 g H30+含有10 NA个电子
    C．l mol Fe与1 molCl2充分反应转移电子数为3NA
    D．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（　　）
    A．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-B．Al3++H2O?Al（OH）3+H+
    C．CH3COOH+NaOH?CH3COONa+H2OD．NaCl+H2O?NaOH+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）在①SO2和H2O、②CO2和H2O③NaCl和HCl、④CCl4和KCl中，化学键类型相同的是①②（填序号）．
    （2）在①CO2、②N2O、③H2O、④CH4中，含有的电子数目与HF同，且只有两个极性键的是③（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．400K，101.3kPa时，1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至（a+3）L（相同条件下）．若a=8L时，该烃可能的分子式是（　　）
    A．CH4B．C2H6C．C4H8D．C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子；A-与B+的核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为H2D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢的质量分数为17.65%．
    （1）写出五种元素的元素符号：
    A：Cl，B：K，C：N，D：S，E：C．
    （2）画出A-、B+的结构示意图、．
    （3）A、D最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4＞H2SO4．
    （4）写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O
    （5）写出B、C最高价氧化物的水化物之间相互反应的化学方程式KOH+HNO3=KNO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化剂}^{180℃}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0  在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）
    A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
    B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
    C．其他条件不变，减小水蒸气的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
    D．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300-1700℃的氮气流中反应制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）
    （1）上述反应氧化剂是N2，已知该反应每转移1mole-，放出132.6kJ的热量，该方程式的△H=-1591.2kJ/mol．
    （2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是ACD
    A．焦炭的质量不再变化               B．N2 和CO速率之比为1：3
    C．生成6molCO同时消耗1mol Si3N4    D．混合气体的密度不再变化
    （3）下列措施中可以促进平衡右移的是BD
    A．升高温度   B．降低压强    C．加入更多的SiO2    D．充入N2
    （4）该反应的温度控制在1300-1700°C的原因是温度太低，反应速率太低；该反应是放热反应，温度太高，不利于反应向右进行．
    （5）某温度下，测得该反应中N2和CO各个时刻的浓度如下，求0-20min内N2的平均反应速率3.70×102mol/（L•min），该温度下，反应的平衡常数K=81.0．
    时间/min051015202530354045
    N2浓度mol•L-14.003.703.503.363.263.183.103.003.003.00
    CO浓度/mol•L-10.000.901.501.922.222.462.70---

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