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【题目】A是用途最广的金属,B、C是两种常见气体单质,E溶液为常见强酸,D溶液中滴加KSCN溶液显血红色,它们相互转化关系如图所示。

请回答:

(1)写出B物质的化学式:____;F的化学名称:____

(2)写出第②步C在B中燃烧的反应现象:____

(3)写出第④步反应的化学反应方程式____

(4)F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是____

【答案】 Cl2 氯化亚铁 产生苍白色火焰,瓶口有白雾产生 Fe+2FeCl 3=3FeCl2 先产生白色沉淀,后立即变成灰绿色,最后变成红褐色

【解析】A是用途最广的金属,A铁。BC是两种常见气体单质,E溶液为常见强酸,D溶液中滴加KSCN溶液显血红色,说明D中含有铁离子,所以B是氯气,D是氯化铁,氯化铁与铁反应生成氯化亚铁,即F是氯化亚铁。铁和E溶液反应生成C和氯化亚铁,则E是盐酸,C是氢气,E是氯化氢。

1B是氯气,化学式为Cl2F是氯化亚铁。(2氢气在氯气中燃烧的反应现象为产生苍白色火焰,瓶口有白雾产生。(3)第④步反应的化学反应方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2。(4F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是先产生白色沉淀,后立即变成灰绿色,最后变成红褐色。

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【题目】铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:
已知:①铝土矿的主要成分是Al2O3 , 此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学方程式为:2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O═Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列问题:
(1)溶解铝土矿时,发生反应的离子方程式为
(2)滤渣A的主要成分是;硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是
(3)在工艺流程第三步中,选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是
(4)若该工厂用mkg铝土矿共制得nkg Al(假设每步反应进行完全),则铝土矿中Al2O3的质量分数为
(5)若将铝溶解,下列试剂中最好选用(填编号).
A.浓硫酸
B.稀硫酸
C.稀HNO3
D.浓HNO3
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试推断:
(1)A的原子结构示意图为 , 写出B的化学式: , 写出C的化学式: , 主要成分是J的矿石的名称:
(2)在反应F→E中,要使F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出,最适宜加入的反应物是 , D通过化合反应转化为G应加入的反应物为 , F和E两溶液混合后的现象是
(3)写出下列反应的方程式:H→I的化学方程式 , C→F的离子方程式 , F→E的离子方程式
(4)鉴定G溶液中所含阳离子的方法是

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【题目】硝酸的化学式为HNO3,其中氮元素的化合价为(

A. 3B. +2C. +3D. +5

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【题目】如图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图.下列叙述正确的是(

A.该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3△H=﹣92kJmol﹣1
B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该化学反应的反应热不变
D.在温度体积一定的条件下,通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入 2 mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ则184>Q2=2Q1

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【题目】工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO,也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等)制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下:

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________________________________

(2)向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为___________,过量的试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的离子方程式为__________________________________________________________

___________________________________

(3)实验室中操作①②③的名称为_________________________

(4)操作④隔绝空气的目的是_______________________________________________

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【题目】周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种不同主族元素.已知它们原子半径依次增大,其中A与D、C与E原子的电子层数都相差2,且D与E原子的最外层电子数之比为2:1,C与E能形成离子化合物EC.
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