Question

16．如图为某原电池示意图，请回答下列问题，
（1）该装置将化学能转化为电能．
（2）该电池的正极为铜，该电极上的现象是浸没在稀硫酸中的铜片表面有气泡产生，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
（3）该电池工作一段时间后，烧杯中溶液的总质量增大（填“增大”、“减小”或“不变”），若此过程中共转移0.2mol电子，则锌片的质量减轻6.5g．

Answer 1

分析 在原电池中较活泼的金属作负极，失电子发生氧化反应，电子经导线传递到正极，溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极．Zn比Cu活泼，Zn做负极电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，Cu作正极，电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，发生电池反应：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．

解答 解：（1）铜锌原电池是将化学能转化为电能的装置，故答案为：化学；电；
（2）铜锌原电池中铜是电池的正极，锌是负极，正极上是氢离子得电子的还原反应，即2H⁺+2e^-=H₂↑，会看到在铜片上产生气泡，故答案为：铜；浸没在稀硫酸中的铜片表面有气泡产生；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）根据装置中发生的电池反应：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，电池工作一段时间后，烧杯中溶液的总质量增大，若此过程中共转移0.2mol电子，根据负极反应：Zn-2e^-=Zn²⁺，则锌片的质量减轻0.1mol即6.5g，故答案为：6.5．

点评 本题考查原电池的工作原理，明确发生的原电池反应是解答本题的关键，题目较简单．