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16.如图为某原电池示意图,请回答下列问题,
(1)该装置将化学能转化为电能.
(2)该电池的正极为铜,该电极上的现象是浸没在稀硫酸中的铜片表面有气泡产生,电极反应式为2H++2e-=H2↑.
(3)该电池工作一段时间后,烧杯中溶液的总质量增大(填“增大”、“减小”或“不变”),若此过程中共转移0.2mol电子,则锌片的质量减轻6.5g.

分析 在原电池中较活泼的金属作负极,失电子发生氧化反应,电子经导线传递到正极,溶液中阳离子移向正极,阴离子移向负极.Zn比Cu活泼,Zn做负极电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+,Cu作正极,电极反应为:2H++2e-=H2↑,发生电池反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑.

解答 解:(1)铜锌原电池是将化学能转化为电能的装置,故答案为:化学;电;
(2)铜锌原电池中铜是电池的正极,锌是负极,正极上是氢离子得电子的还原反应,即2H++2e-=H2↑,会看到在铜片上产生气泡,故答案为:铜;浸没在稀硫酸中的铜片表面有气泡产生;2H++2e-=H2↑;
(3)根据装置中发生的电池反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑,电池工作一段时间后,烧杯中溶液的总质量增大,若此过程中共转移0.2mol电子,根据负极反应:Zn-2e-=Zn2+,则锌片的质量减轻0.1mol即6.5g,故答案为:6.5.

点评 本题考查原电池的工作原理,明确发生的原电池反应是解答本题的关键,题目较简单.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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