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    13．氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途．完成下列填空：
    （1）实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是抑制氯化铝（或Al3+）水解．
    （2）向A1C13溶液中通入过量气体或加入过量溶液，最终得到无色澄清溶液的是ab（选填编号）．
    a．CO2 b．NaOH   c．NaAlO2  d．Na2CO3
    （3）用滴管向试管中滴加少重A1C13溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是防止试剂被污染．用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是防止局部受热引起暴沸．
    （4）另取适量A1C13溶液，用小火加热，使水蒸干，生成白色固体的组成可表示为：A1（OH）3Cl（6-n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在含有0.1120mol的HNO3的稀盐酸（足重）中，并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：
    ①一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得A12O3的质量为1.020g．判断加入氨水已足量的操作方法是静置，向上层淸液中继续滴加氨水，无沉淀生成．过滤、洗涤后至少要灼烧2次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥A1 （OH） 3的质量，而是测定A12O3的质量的原因可能是c （填编号）．
    a．A12O3的质量比A1（OH）3大，误差小
    b．沉淀A1（OH）3时不完全
    c．灼烧氧化铝时不分解
    ②从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示，则滴定管的读数为18.60mL．
    ③根据实验数据计算n值的方法有多种，确定Al2 （OH） nCl（ e-n）中n的值为5．

    分析 （1）Al3+易水解，水解生成H+，配制溶液时，可加入盐酸抑制AlCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊；
    （2）a．AlCl3和CO2 不反应；
    b．AlCl3和过量的氢氧化钠反应生成NaAlO2溶液；
    c．AlCl3和NaAlO2发生双水解；
    d．AlCl3和Na2CO3发生双水解；
    （3）向试管中滴加溶液时应“垂直、悬空”，用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，要上下移动试管，防止局部暴沸；
    （4）①判断试剂已过量的方法是继续滴加；当氨水加入过量时，去上层清液继续滴加氨水，则无沉淀生成；将所得的Al（OH）3沉淀至少灼烧2-3次，至两次质量差不超过0.1g即说明Al（OH）3分解完全得Al2O3，不选择测定干燥Al（OH）3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因是Al（OH）3热稳定性不如Al2O3好；
    ②滴定管零刻度在上方，读数读到0.01mL；
    ③根据0.1120mol HNO3的消耗有两个原因：被3.490gAl2（OH）nCl（6-n）中OH-消耗的和被0.1290mol/L的标准NaOH溶液消耗，据此计算．

    解答 解：（1）氯化铝电离出的Al3+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，加入盐酸能抑制其水解，
    故答案为：抑制氯化铝（或Al3+）水解；
    （2）a．AlCl3和CO2 不反应，故溶液仍为澄清，故a正确；
    b．AlCl3和过量的氢氧化钠反应生成NaAlO2溶液：AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，得澄清溶液，故b正确；
    c．AlCl3和NaAlO2发生双水解：AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl，得不到澄清溶液，故c错误；
    d．AlCl3和Na2CO3发生双水解：2AlCl3+3Na2CO3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，得不到澄清溶液，故d错误；
    故答案为：ab；
    （3）向试管中滴加溶液时应“垂直、悬空”，目的是防止污染试剂；用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，要上下移动试管防止局部暴沸，
    故答案为：防止试剂被污染；防止局部受热引起暴沸；
    （4）①判断试剂已过量的方法是继续滴加，即当氨水加入过量时，去上层清液继续滴加氨水，则无沉淀生成；将所得的Al（OH）3沉淀至少灼烧2-3次，至两次质量差不超过0.1g即说明Al（OH）3分解完全得Al2O3，不选择测定干燥Al（OH）3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因是干燥Al（OH）3时易分解失水而灼烧Al2O3不失水，所以c符合；
    故答案为：静置，向上层淸液中继续滴加氨水，无沉淀生成；2；c；
    ②滴定管的0刻度在上，故滴定管的读数为18.60mL，则消耗的氢氧化钠的体积为18.60mL，
    故答案为：18.60；
    ③根据0.1120mol HNO3的消耗有两个原因：被3.490gAl2（OH）nCl（6-n）中OH-消耗的和被0.1290mol/L的标准NaOH溶液消耗，可有：0.112mol=$\frac{3.490g}{（267-18.5n）g/mol}$×n+0.129mol/L×0.0186L×5，解得n=5，
    故答案为：5．

    点评 本题考查了铝及其化合物的性质和酸碱中和滴定的有关内容，综合性较强，注意计算过程中数据的处理，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    14．硼酸锌（2ZnO•3B2O3•3.5H2O）为白色粉末，是一种新型的阻燃剂，不溶于水，能在高温下脱水，具有吸热、发泡及冲稀可燃物的功效，合成硼酸锌的一种工艺流程如图：

    回答下列问题：
    （1）步骤①中的硼砂Na2[B4O5（OH）4]•8H2O易溶于水，可少量水解生成等物质的量的H3BO3（硼酸）和NaBO2（硼酸钠）．Na2[B4O5（OH）4]•8H2O中B元素的化合价为+3；H3BO3属于一元弱酸（填“强酸”或“弱酸”）
    （2）步骤②中发生的反应会生成两种产物，其中之一是H3BO3，该反应的化学方程式为2NaBO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2H3BO3．
    （3）中国化学家胡云楚对步骤③进行了改进，直接将固体ZnO和H3BO3磨成微米级的物质，且在一定条件下能得到纳米级硼酸锌．胡云楚改进后的制备过程不能（填“能”或“不能”）在高温下进行，原因是高温下硼酸锌会脱水．
    （4）步骤④若在实验室进行，需要的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗、玻璃棒．
    （5）证明步骤⑤中沉淀已洗净的方法是取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗净．
    （6）在873K下，利用LiH、B及H2通过化合反应可制取LiBH4．该反应的化学方程式为2LiH+2B+3H2$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$2IiBH4．

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    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．纯锌与稀硫酸反应时，加少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
    B．甲烷和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，负极上发生的反应为CH4+8OH-+8e-═CO2+6H2O
    C．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铁片表面出现气泡
    D．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁

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    1．关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（　　）
    A．反应物是乙醇和过量的3mol/L硫酸的混和液
    B．温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140℃
    C．反应容器（烧瓶）中应加入少许瓷片
    D．反应完毕先灭火再从水中取出导管

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    8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．已知：正丁烷稳定性小于异丁烷，则CH3CH2CH2CH3（g）→（CH3）2CHCH3（g）△H＞0
    B．已知：OH-（ag）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出28.7kJ的热量
    C．已知：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
    D．己知：2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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    18．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图：

    （1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl．
    （2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是硝酸酸化的硝酸银，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是（　　）
    ①增加铁的量                                              ②将容器的体积缩小一半
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    A．①④B．②③C．①③D．②④

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    2．氯化亚铜晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如图．

    按要求回答下列问题：
    （1）CuCl中Cu元素的化合价为+1价．操作②为加少量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
    （2）溶液1可加试剂X用于调节pH，以除去杂质，试剂 X和固体J分别是c（填序号）．
    a．NaOH   Fe（OH）                               b．NH3•H2O  Fe（OH）2
    c．CuO    Fe（OH）3                   d．CuSO4     Cu（OH）2
    （3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
    （4）实验室保存新制CuCl晶体的方法是避光、密封保存．
    （5）氯化亚铜的定量分析：
    ①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解．
    ②用0.100mol•L-1硫酸铈标准溶液滴定．
    已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+．
    三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：
    平行次数123
    0.250g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95
    则样品中CuCl的纯度为95.5%（结果保留三位有效数字）．
    （6）如图所示将氯气从a通入与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯省略），

    ①反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是产生大量棕黄色烟．
    ②反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化学腐蚀过程中的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（一）
    （1）含氯化钠0.9%的水称为生理盐水，因为它与血浆有相同的渗透压，若将生理盐水的密度视为1g/cm3，则生理盐水的物质的量浓度为0.15mol/L（保留两位有效数字）
    缺钾患者补钾，可以在食用盐中加入一定比例的钾盐，怎样判断食用的食盐中是否添加了钾盐用洁净的铂丝蘸少许样品放在火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，则说明有钾盐
    （2）工业纯碱常混有小苏打，现有二者的混合固体7.0g，加热至质量不变为止，固体变为6.38g，则该工业纯碱的纯度为76%，
    （3）在120℃时，将12.4 g CO2和H2O（g）的混合气体缓缓通入过量的过氧化钠固体中，充分反应后，固体的质量增加6g．
    ①产生氧气在标准状况下的体积是4.48L；
    ②原混合气体中CO2的质量是8.8g．

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