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    为何合成氨工业中氮气和氢气的投料比例为 1∶3为何要及时分离出氨气？

    因为氮气和氢气的投料比例为1∶3时平衡混合物中氨气的含量最大，所以一般是按照化学计量数之比进行投料的。由于该反应是可逆反应，在实际生产中即使按照1∶3来投料，氮气和氢气也不能全部转化为氨气，所以通常采用不断分离出氨气的方法来使平衡向正反应方向移动，从而提高原料的利用率。
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    科目：高中化学 来源：2008届宁夏省中卫一中高三第二学期第一次模拟、理科综合试卷化学部分 题型：022

    (化学与技术)氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一，其合成原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 KJ/moL．试回答下列问题：

    氨的合成是一个可逆反应，为了探索合成氨的最佳条件，人们进行了大量的研究．

    (1)下列有关做法不适宜的是________

    A、常采用循环法，使未转化的氮气和氢气得到充分的利用．

    B、综合考虑各方面的因素，压强控制在20－50 MPa之间为宜

    C、利用电解水制氢气，作为合成氨的原料，

    D、使用铁触媒为催化剂，在500℃时获得最大催化效益．

    (2)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是________(填序号)

    A、采用较高压强(20－50 MPa)

    B、采用500℃的高温

    C、用铁触媒为催化剂

    D、将生产的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2

    (3)在298 K时，将10 moL　N2和30 moL　H2放入合成塔中，为何放出的热量小于924 KJ？

    (4)怎样知道在合成氨工业有氨气生成？

    (5)如果提高单位时间内氨气的产量，对温度而言，在________(填高温或低温)下有利．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一，其合成原理为

    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）   △H=-92．4KJ/moL。试回答下列问题：

    氨的合成是一个可逆反应，为了探索合成氨的最佳条件，人们进行了大量的研究。

    （1）       下列有关做法不适宜的是(     )

    A、常采用循环法，使未转化的氮气和氢气得到充分的利用。

    B 、综合考虑各方面的因素，压强控制在20―50MPa之间为宜

    C、利用电解水制氢气，作为合成氨的原料，

    D、使用铁触媒为催化剂，在5000C时获得最大催化效益。

    （2）合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是        （填序号）

    A 、采用较高压强（20―50MPa）

    B、采用5000C的高温

    C、用铁触媒为催化剂

    D、将生产的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2

    （3）在298K时，将10moL N2和30moL H2放入合成塔中，为何放出的热量小于924KJ？

    （4）怎样知道在合成氨工业有氨气生成？

    如果提高单位时间内氨气的产量，对温度而言，在       （填高温或低温）下有利．

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