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    【题目】用下列实验方案不能达到实验目的的是：

    A.Cu和稀硝酸制取NO

    B.检验乙炔的还原性

    C.实验室制取溴苯

    D.实验室分离CO和CO2

    【答案】B

    【解析】

    A．铜和稀硝酸制取NO，用排水法收集NO，可以达到实验目的；

    B．电石中有硫、磷等杂质，和水反应时会生成硫化氢、磷化氢等气体，混在乙炔中，通入酸性高锰酸钾溶液时，杂质气体会和高锰酸钾反应使溶液褪色，无法检验乙炔的还原性，不能达到实验目的；

    C．苯和液溴在铁（实际上是铁和溴生成的溴化铁）催化下生成溴苯和溴化氢，由于反应放热，溴和苯易挥发，所以用CCl4除去挥发的苯和溴，溴化氢进入烧杯中，被烧杯中的溶液（或水）吸收，由于溴化氢极易溶于水，所以用倒扣于水面的漏斗防止倒吸，制得的溴苯在圆底烧瓶里，可以达到实验目的；

    D．CO和CO2的混合气先通入NaOH溶液中，CO2被NaOH溶液吸收，生成碳酸钠，CO从NaOH溶液中逸出，进入浓硫酸里，被浓硫酸干燥后用球胆收集；然后再打开分液漏斗的活塞，稀硫酸和生成的碳酸钠反应再重新生成CO2，CO2经浓硫酸干燥后再用球胆收集，可以分离CO和CO2；可以达到实验目的

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________；

    (2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；

    (3)实验中改用60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物，G的一种合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式是___________，E的化学名称是____________。

    （2）由B生成C的化学方程式为______________________。

    （3）G的结构简式为__________________。合成丁苯酞的最后一步转化为：

    ，则该转化的反应类型是_______________。

    （4）有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有______种（不包括J），其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为_________。

    （5）参照题中信息和所学知识，写出用和CH3MgBr为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在产生了AgCl沉淀的试管中，加入KI溶液，白色沉淀变为黄色。下列说法正确的是（ ）

    A.该实验说明I－还原性比Cl－强B.该实验说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

    C.该实验说明AgI溶解度比AgCl小D.KI的加入对AgCl的溶解平衡没有影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

    （1）碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为____(填字母)。

    A．用NaOH溶液润洗仪器并加入NaOH溶液

    B．放出NaOH溶液进行滴定

    C．调节起始读数

    D．查漏，再水洗2～3遍

    （2）用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视___。

    （3）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为___mL。

    （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

    请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度：c(HCl)＝____。

    （5）分析下列操作对所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度的影响：

    A．若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；

    B．若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。用该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如图所示：

    请回答下列问题：

    （1）为了提高“酸溶”工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有______。

    A．搅拌

    B．适当升高温度

    C．研磨矿石

    D．用浓硫酸

    （2）“酸溶”时，溶液中有Fe3+、Fe2+、Ni2+等生成，废渣的主要成分是______；合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成，金属镍溶解的离子方程式为______。

    （3）“除铁”时控制温度不超过40℃的原因是______；加入碳酸钠的目的是______。

    （4）Fe2+也可以用NaClO3氧化，生成的Fe3+在较小pH条件下水解，最终形成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀而被除去，图表示pH-温度关系，图中阴影部分为钠铁矾稳定存在的区域。

    则下列说法不正确的是______（填字母）

    a．黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]中铁为+2价

    b．pH过低或过高均不利于生成黄钠铁矾，其原因相同

    c．氯酸钠在氧化Fe2+时，1 molNaClO3得到的电子数为6NA

    d．工业生产中温度常保持在85℃-95℃，控制溶液的pH为1.2～1.8，此时加入Na2SO4后生成黄钠铁矾

    （5）“除铜”时，反应的离子方程式为______，若用Na2S代替H2S除铜，优点是______。

    （6）已知某温度下Ksp[Ni（OH）2]=4.0×10-15，该流程在“沉镍”过程中需调节溶液pH约为______，Ni2+才刚好沉淀完全（离子沉淀完全的浓度≤10-5mol/L；lg2=0.30）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO、NaClO3，NaClO在加热条件下可分解生成NaCl和NaClO3，现向氢氧化钠溶液中通入一定量的氯气，加热少许时间后溶液中形成混合体系，若溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列判断不正确的是

    A.反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比为1：2

    B.反应停止后n（NaClO）：n（NaCl）：n（NaClO3）可能为1：11：2

    C.若反应过程中消耗lmol氯气，则1mol＜转移电子＜mol

    D.溶液中c（Na+）和c（Cl-）之比可能为5：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁氰化钾（化学式为K3[Fe（CN）6]）在工业上主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产，其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、（CN）2等物质。回答下列问题：

    （1）Fe3+比Fe2+稳定的原因______。

    （2）在[Fe（CN）6]3-中不存在的化学键为______。

    A．离子键

    B．配位键

    C．氢键

    D．共价键

    （3）已知（CN）2性质与卤素相似，化学上称为类卤化合物。

    （CN）2+2 KOH═KCN+KCNO+H2O

    KCN+HCl═HCN+KCl

    C2H2+HCN→CH2=CH-C≡N

    ①KCNO中各元素原子的第一电离能由大到小排序为______。

    ②丙烯腈（CH2=CH-C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型是______，分子中σ键和π键数目之比为______。

    （4）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示，该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。

    （5）已知：氧化亚铁晶体的密度为pgcm-3，NA表示阿伏加德罗常数的值。氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示，该晶胞中，与O2-紧邻且等距离的O2-数目为______；Fe2+与O2-的最短核间距为______pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置，在仪器甲乙丙中，分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验。能达到实验目的的是（ ）

    A.浓盐酸、高锰酸钾、浓硫酸，制取纯净的氯气

    B.浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体

    C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有碳酸根离子

    D.稀硫酸、碳酸钠、次氯酸钠，验证硫酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱

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