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    （16分）结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。
    （1）N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：    ＞    ＞     。（填元素符号）
    （2）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于４个面心，Z位于８个
    顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为______________；
    （3）按所示格式填写下表有序号的空格：
    原子序数
    		原子价层电子排布
    		周期
    		族
    17
    		①
    		第三
    		②
    ③
    		3d54s1
    		④
    		ⅥB
    （4）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是       。
    （5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为                。
    （1）N ＞  O ＞  S 
    （2）１∶２∶１
    （3）① 3s23p5  ②VIIA  ③ 24    ④第四 
    （4） H2SO4  
    （5）1s22s22p63s23p63d10 或  [Ar] 3d10 
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （选修—物质结构与性质）(12分）
    X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为43。其中，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。X、Y元素的单质都是构成空气的主要成分。

    （1）Z原子的价层电子排布式为____________；XY3-离子的空间构型为__________。
    （2）X单质与Y单质直接发生化合反应的化学方程式_________________________。
    （3）ZO（氧化物）、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同，Z2+和Fe2+离子半径分别为69pm和78pm，则熔点ZO_____          FeO（填“<”或“>” ）。
    （4）ZO晶体中Z2+的配位数为____________。
    （5）化合物A常用于检验Z2+：在稀氨水介质中，A与Z2+
    反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示：
    该结构中，碳碳之间的共价键类型是______（“σ键”
    或“π键”）；X与Z2+离子间形成的是配位键，在图
    上标出配位键的电子给予的方向。
    该结构中，Y原子与氢原子除了形成共价键外，
    还可存在_______               ；
    该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_____；Y原子的杂化轨道类型为_____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
    元素
    		T
    		X
    		Y
    		Z
    性质
    结构
    信息
    		人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。
    		单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼
    		单质质软、银白色固体、导电性强。
    单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
    		第三周期元素的简单离子中半径最小
    (1)写出元素T的离子结构示意图             ；写出元素X的气态氢化物的电子式         ；写出Z元素原子的原子结构示意图：            ；元素Y的最高价氧化物对应水化物的电子式______
    （2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式
                                                                                       
    (3) 元素T与氟元素相比，非金属性较强的是           （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是      
    a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深  b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
    c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
    d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是
    ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
    ②砹(At)是笫VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1
    ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
    ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
    ⑤铊(T1)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
    ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
    A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是（   ）
    A．原子半径：Z>Y>X
    B．M2Z能与W的单质发生反应
    C．由X元素形成的单质一定是原子晶体
    D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图为元素周期表中短周期的一部分，下列有关推断正确的是
    A．氢化物的稳定性：Y＜M
    B．离子半径：M—＞Z2—
    C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
    D．元素Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比M的强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：
    （1）写出各元素的符号：A      B        C       D       E        F      
    （2）写出B与C形成的化合物的电子式                  
    （3）请写出元素F的价电子排布式                    
    （4）上述六种元素按电负性从小到大的排列是                      （写元素符号）。
    （5）C、D、E、F元素第一电离能最大的是         （写元素符号）；
    （6）C、D、E、F四种元素中，形成的最高价氧化物对应水化物中（写化学式）：
    酸性最强的是                碱性最强的是              呈两性的是          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为
    8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最
    外层电子数的一半。下列叙述正确的是
    A．原子半径：A＜ D＜ B ＜ C
    B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
    C．A在自然界中只能以化合态形式存在
    D．D的单质可使干燥的红色布条褪色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是
    A．ⅠBB．ⅡBC．ⅧD．ⅡA

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