【题目】硝酸锶可用于制造烟火及信号弹等。工业级硝酸锶
含
、
等杂质
的提纯流程如下。
已知：硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸
要加快“酸浸”速率所采取的措施是_________写一条即可。
操作1的名称是 _____________，洗涤所用的洗涤剂是 ________。
“滤液2”中过量的
被
还原为
，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式 _________；氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _________。
已知
不溶于水，还原后调节
的目的是 ________。
为了测定“残渣2”中Cr元素的质量分数，进行以下实验。已知：
残渣
“残渣2”中Cr元素的质量分数为 _______用代数式表示。
若加入的HI溶液过量太多，测定结果会是 ________填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其原因是 ______。
【答案】将工业级硝酸锶磨得更細或不断搅拌 过滤 浓硝酸 
3：4 除去
偏高 HI过量太多，过量
会被空气氧化成
，过量的
要与
反应，消粍的量増多
【解析】
取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌，过滤，“滤液1”的主要溶质是Ca(NO3)2，“滤渣1”的成分为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2，并用浓HNO3洗涤滤渣，减少Sr(NO3)2溶解，进一步洗掉附着的Ca(NO3)2，将滤渣1溶于水中，加过量铬酸使Ba2+沉淀，“滤渣2”的主要成分为BaCrO4，“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，调节pH至7～8，Cr3+使转化为Cr(OH)3沉淀，过滤分离，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得产品，据此分析解析。
要加快“酸浸”速率所采取的措施是：将工业级硝酸锶磨得更細或不断搅拌；
操作1的名称是过滤，硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸，洗涤所用的洗涤剂是浓硝酸；
“滤液2”中过量的
被
还原为，同时放出无污染的气体为氮气，反应的离子方程式为：，反应中铬元素
价变化为
价，电子转移总数
，得到还原产物，肼中氮元素化合价
价变化为
，电子转移总数，得到氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：3：4；
已知
不溶于水，还原后调节
的目的是除去；
酸性条件下，
与HI反应的离子方程式：
，
，得到关系式：
，则Cr3+的物质的量=
mol，“残渣2”中Cr元素的质量分数
；
若加入的HI溶液过量太多，部分HI被空气中氧气氧化成，过量的要与反应，消粍的量増多，测定结果会是偏高。
寒假学与练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：
已知：RCN在酸性条件下发生水解反应： RCN 
RCOOH
（1）上述路线中A转化为B的反应为取代反应，写出该反应的化学方程式________。
（2）F分子中有3种含氧官能团，名称分别为醚键、_____________和______________。
（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_________________________。一定条件
（4）写出一种符合下列条件的D．的同分异构体的结构简式________________。
①分子中有4种化学环境不同的氢原子
②可发生水解反应，且一种水解产物含有酚羟基，另一种水解产物含有醛基。
（5）对羟基苯乙酸乙酯(
)是一种重要的医药中间体。写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。______________
合成路线流程图请参考如下形式：
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某三价铁配合物的化学式可表示为Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O，为测定其组成，进行如下实验：
步骤1：称取1.9640g该配合物晶体，配制成250.00mL溶液。
步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1mol·L-1硫酸5.0mL，加热到70~85℃，用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液48.00mL。
步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤4：继续用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL。
(1)步骤2中，KMnO4将C2O
氧化为CO2，该滴定反应的离子方程式为___。
(2)步骤3中黄色消失的原因是___(用离子方程式表示)。
(3)配制配合物溶液的过程中，若定容时俯视容量瓶的刻度线，则最终所得晶体组成中水的含量___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)通过计算确定该三价铁配合物的化学式___(写出计算过程)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】I. 用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。
（2）如果用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。
（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50 mL，各溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式ΔH＝________。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
II.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号 | 实验温度/K | 有关物质 | 溶液颜色褪至无色所需时间/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/ mol·L－1 | VmL | c/ mol·L－1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
（1）通过实验A、B，可探究出________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1＝________、T1＝________；通过实验________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝________。
（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是________________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硒
与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥
主要成分是Se，含有CuSe，
等杂质
为原料，提炼硒的流程如下：
请回答下列问题：
硒原子的次外层电子数为________，与硒同周期相邻元素是________填元素名称。
已知滤液A中主要成分是
，可用于治疗克山病，则的化学名称为________；滤液C中主要成分是
，则的电子式为________。
上述流程图中的括号内“ ”，按操作先后顺序依次填写的内容是________、________。
写出高温下用焦炭还原固体B的化学方程式________。
滤液C中析出硒的离子方程式为________。
向溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为________。已知：
、
、
。
粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：
蒸馏操作中控制的最佳温度是________填标号。
A 
B 
C 
D 
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物G是合成某种耐热聚合物的单体，其合成方法如下：
已知：R1COOR2+R3OH
R1COOR3+R2OH
中含氧官能团的名称是 ______ ，F的名称是 ______ 。
上述流程中的取代反应除
、
外还有 ______ 
填序号
，化合物E的核磁共振氢谱图中共有 ______ 个吸收峰，峰面积比为 ______ 。
按下列合成路线可得到F的同分异构体H，则可鉴别H与F的试剂是 ______ 。
与NaOH溶液反应的化学方程式为 ______ 。
的同分异构体K具有如下性质：
能与NaOH溶液反应，且1molK完全反应消耗4molNaOH能发生银镜反应，且1molK与足量的银氨溶液反应生成4molAg分子中苯环上的一氯取代物只有一种。则K的结构简式为 ______ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碳酸钡是一种重要的无机盐产品，广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业。
生产制备：工业上一般以重晶石
为原料，采用高温煅烧还原法；实验室一般以重晶石为原料，采用沉淀转化法。
高温煅烧还原法：
煅烧还原的化学方程式为：_____________。
为了提高浸取速率，可采取的措施是__________
任写一种
。
经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是用离子方程式表示__________。
沉淀转化法：向
沉淀中加入饱和
溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到全部转化为
：
平衡常数
现有
，每次用
饱和溶液处理，假定能全部转化，至少需要处理_____________次。
从“绿色化学”角度分析，用饱和溶液沉淀转化法的优点是：__________。
分离提纯
某实验室分离提纯混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品的步骤如下：
将灼烧后的固体混合物置于
的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少
的损失并除去不溶物应进行的操作是_____。
向制得的溶液中滴加_______填一种试剂名称，再通入二氧化碳。当观察到_______时，即可停止通二氧化碳。
环境监测
环境监测某工厂废水中
的浓度。取废水
，控制适当的酸度加入足量的
溶液，得
沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时
全部转化为
，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加
溶液，反应完全时，消耗
溶液
。已知有关的离子方程式为：
；
。
该工厂废水中的物质的量浓度__________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上为了处理含有Cr2O
酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成，经处理后的工业废水中铬(Cr)的含量已低于排放标准。请回答下列问题：
(1)电极反应式：阳极___，阴极___。
(2)写出Cr2O变为Cr3+的离子方程式___。
(3)工业废水pH升高的原因___。
(4)该装置中不能改用石墨电极，原因是___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列关于C2H2(g)＋
O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ·mol－1的说法正确的是( )
A.有10NA个电子转移时，吸收1300 kJ能量
B.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ能量
C.有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ能量
D.有2NA个碳氧双键生成时，放出1300 kJ能量
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