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6.设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法不正确的是(  )
A.1 mol HNO3见光分解,转移的电子数为4NA
B.25℃时,1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.1NA
C.28 g乙烯与丙烯的混合物中含有的共用电子对数为6NA
D.将0.5molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+的数目为0.5NA

分析 A.据4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O~4mole-,据此进行分析;
B.pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L,根据n=cV计算H+的物质的量,再根据N=nNA计算H+-数目;
C.1个乙烯分子含有4个C-H、1个C=C,共用电子对为6对,1个丙烯分子中含有6个C-H、1个C-C、1个C=C,共用电子对为9对,利用极限的思想分别求乙烯和丙烯的公用电子对,最后共用电子对数应该在两者之间;
D.根据电荷守恒n(NH4+)+n(H+)=n(NO3-)+n(OH-),溶液呈中性故n(H+)=n(OH-),则n(NH4+)=n(NO3-)=0.5mol,据此进行分析.

解答 解:A.据4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O~4mole-,故1 mol HNO3见光分解,转移的电子数为NA,故A错误;
B.pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L,N(H+)=1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA,故B正确;
C.假设28g都是乙烯,则n(C2H4)=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol,1mol乙烯共用电子对数为6NA,假设28g都是丙烯,则n(C3H6)=$\frac{28g}{42g/mol}$=$\frac{2}{3}$mol,$\frac{2}{3}$mol丙烯共用电子对数为$\frac{2}{3}$×9NA=6NA,故28g乙烯和丙烯混合物含有共用电子对的数目为6NA,故C正确;
D.根据电荷守恒n(NH4+)+n(H+)=n(NO3-)+n(OH-),溶液呈中性故n(H+)=n(OH-),则n(NH4+)=n(NO3-)=0.5mol,即NH4+的数目为0.5NA,故D正确,
故选A.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)?2CO(g).平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:已知:气体分压(P)=气体总压(P)×体积分数.下列说法正确的是(  )
A.550℃时,若充入惰性气体,v、v均减小,平衡不移动
B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动
D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列离子方程式正确的是(  )
A.向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2:2[Al(OH)4]-+CO2═2Al(OH)3↓+CO32-+H2O
B.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应:SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3+H2O
C.铜和氯化铁溶液反应:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D.碳酸钡和稀硝酸反应:CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.关于分枝酸(如图)的说法正确的是(  )
A.含有5种官能团
B.分子式为C9H9O6
C.可以发生取代、加成、消去、氧化反应
D.核磁共振氢谱具有6个峰

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列关于有机化合物的说法正确的是(  )
A.CH3COOH与C2H518OH在浓硫酸作用下加热,反应生成的有机物分子的结构简式为CH3COOC2H5
B.可以用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸、苯和四氯化碳
C.有机物的名称为1-甲基-1-丙醇
D.向淀粉溶液中加入少量稀硫酸后煮沸几分钟,冷却后加入银氨溶液,水浴加热一段时间没有银镜产生,说明淀粉仍未水解

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.(1)用作橡胶工业的硫化剂S2Cl2的分子结构中每个原子均满足8电子稳定结构,①试写出S2Cl2的电子式
②S2Cl2易发生水解反应,产生无色刺激性气味气体,同时生成淡黄色沉淀,其反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑.
(2)用作氧化剂的过二硫酸铵[(NH42S2O8]属于离子化合物,易溶于水,其可由(NH42SO4为原料制备.
①若硫酸铵溶液的浓度为250g/L,其物质的量浓度是1.89moI/L.
②(NH42S2O8在Ag+的催化作用下能将Mn2+氧化成MnO4-,其反应的离子方程式为 2Mn2++5S2O82-+8H2O $\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+SO42-+16H+
(3)Na2S2O4在空气分析中常用来吸收氧气,当吸收氧气、水蒸气后发生反应时,若还原剂和氧化剂的物质的量之比为1:1,则产物为NaHSO4 和NaHSO3(填化学式).
(4)氢气是一种绿色能源,具有广阔的发展前景.现用氢氧燃料电池进行如图所示实验(其中a、b均为碳棒,c、d均为铜电极).
d电极的电极反应式是①Cu-2e-=Cu2+
a电极的电极反应式是②O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.14g 分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA
B.Na2O2与H2O的反应中每生成0.1molO2,转移电子数目为0.4NA
C.常温常压下,1.7g NH3所含电子数为0.8NA
D.标准状况下,11.2L NO与11.2LO2混合,原子总数小于2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.现有X、Y、Z、W、R、T六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,W与R同主族,且W的氢化物常温时为液态.X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,X分别与Y、Z、W形成电子总数相等的分子.
请用化学用语回答下列问题:
(1)Y、Z、W元素的氢化物沸点由高到低的顺序为H2O>NH3>CH4(用化学式表示).
(2)选取上述六种元素中的某些元素组成的化合物中,写出既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质(写电子式).该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池,该电池放电时,负极的反应式为C2H2-10e-+4H2O=2CO2+10H+
(3)请用一个化学方程式证明W元素的非金属性强于R元素O2+2H2S=S↓+2H2O.
(4)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的Z4气态分子.Z4分子结构如图所示,己知断裂lmolZ-Z 吸收167kJ的热量,生成lmol Z≡Z放出942kJ热量.试写出Z4气态分子变成Z2气态分子的热化学方程式:N4(g)=2N2(g)△H=-882kJ•mol-1
(5)①由X、Z、W三种元素形成的一种离子化合物,其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
②写出检验该化合物中阳离子的实验操作方法是取少量样品(溶液)于试管中,加入适量(浓)氢氧化钠溶液并加热,若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,证明含有铵根离子.

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16.由下列实验及现象不能推出相应结论的是(  )
 实验现象结论
A.向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉,震荡,加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变还原性:Fe>Fe2+
B.将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性
C.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性
D.向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
A.AB.BC.CD.D

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