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    某金属元素的硝酸盐水溶液用铂电极进行电解时，阳极析出的气体在温度为273K、压强为1.013×105Pa时体积为V dm3，阴极上得到该金属单质，质量为m g．若该金属在硝酸盐中的化合价为＋n价，该金属的相对原子质量为

    [　　]

    A．22.4mn/V
    B．89.6mn/V
    C．5.6m/(nV)
    D．5.6mn/V
    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?天津）（2008?天津理综，26）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ．
    （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为
    ．
    （3）X的硝酸盐水溶液显
    酸
    酸
    性，用离子方程式解释原因：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．
    （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
    SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
    SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
    ．
    （5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：
    HCl
    HCl
    ＞
    H2S
    H2S
    （用分子式表示）．
    （6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是
    S2-
    S2-
    ＞
    Cl-
    Cl-
    ＞
    Na+
    Na+
    ＞
    Al3+
    Al3+
    ．
    （7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：
    Cl2O7（1）+H2O（1）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
    Cl2O7（1）+H2O（1）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）．

    试回答：
    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是
    de
    de
    ．
    a．S         b．N2         c．Na        d．Mg        e．Al
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为
    FeCl3
    FeCl3
    ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）
    2Fe3++Fe═3Fe2+ 保证溶液中Fe2+为主
    2Fe3++Fe═3Fe2+ 保证溶液中Fe2+为主
    ．检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是
    向溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象，通入少量Cl2溶液呈血红色
    向溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象，通入少量Cl2溶液呈血红色
    ．
    （3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ，X的化学式可能为（写出不同类物质）
    HCl
    HCl
    或
    NaOH
    NaOH
    ．反应①的离子方程式为
    AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓或Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓或Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸盐受热分解的产物与其组成及受热温度等有关。

    （1）一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：

         NH4NO3―HNO3+N2+H2O（未配平）

    由该反应的氧化产物是            ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数

    之比为                   。

    （2）某金属元素的硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质：NO2和O2。若产生的NO2和O2的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中    （填“升高”、“降低”或“不变”）。

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