根据表中信息判断,下列选项不正确的是( )
序号 | 反应物 | 产物 |
① | KMnO4 、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4 … |
② | Cl2、FeBr2 | FeC13、FeBr3 |
③ | MnO4- | Cl2、Mn2+ … |
A.第①组反应的其余产物为H2O和O2
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:2
C.第③组反应中生成1 mol C12,转移电子2 mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4->C12>Fe3+>Br2
科目:高中化学 来源:2017届河北邯郸市高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
有一瓶Na2SO3溶液,可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量此溶液,滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,再加入足量稀HCl,充分振荡后仍有白色沉淀,对此实验下列结论正确的是( )
A.加HCl后的不溶沉淀一定为BaSO4
B.此溶液中Na2SO3已部分氧化
C.加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4
D.此样品未被氧化
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科目:高中化学 来源:2017届广西省高三上9月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )
化学性质 | 实际应用 | |
A. | Al2(SO4)3和小苏打反应 | 泡沫灭火器灭火 |
B. | 铁比铜金属性强 | FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 |
C. | 次氯酸盐具有氧化性 | 漂白粉漂白织物 |
D. | HF与SiO2反应 | 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 |
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科目:高中化学 来源:2017届甘肃省高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析:
①滴入少量氢氧化钠,无明显变化;
②继续滴加NaOH溶液,有白色沉淀;
③滴入过量的氢氧化钠,白色沉淀明显减少。
实验小组经定量分析,得出如图所示沉淀与滴人氢氧化钠体积 的关系。下列说法错误的是( )
A.该未知溶液中至少含有3种阳离子
B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L-1
C.若另一种离子为二价阳离子,则a=10
D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量一定为6 g
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科目:高中化学 来源:2017届甘肃省高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法在一定条件下可以实现的是( )
①酸性氧化物与碱发生反应生成酸式盐
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性
⑤有单质参加的非氧化还原反应
⑥两种氧化物反应的产物有气体
A.6个 B.5个 C.4个 D.3个
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科目:高中化学 来源:2017届浙江省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeO.Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7,式量294)的流程如下:
请回答下列问题:
⑴操作1中发生的反应有:
4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 = 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2↑
Na2CO3 + Al2O3 = 2NaAlO2 + CO2↑
Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2↑
该步骤在常温下的反应速率较慢,为使反应速率增大,可采取的措施是 (写出两条)
⑵固体Y中主要含有 。(填写化学式)
⑶酸化步骤使含铬物质发生了转化为_________,请写出离子反应方程式 。
⑷操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是 ,获得晶体的操作依次是:加入KCl固体,在水浴上加热浓缩至 ,冷却结晶,抽滤、洗涤、干燥。
⑸通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数:
称取重铬酸钾试样1.470g,用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min。然后加入一定量的水,加入淀粉指示剂,用0.1500mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,共消耗标准液36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为:
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
则所测定产品中重铬酸钾的纯度为 。
⑹有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述,正确的是 。
A.粗产品若要进一步提纯,可以采用重结晶的方法
B.配制溶液时,用托盘天平称取试样后,一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤,配制成100mL溶液
C.滴定时,当最后一滴标准溶液滴入时,溶液变为蓝色,且半分钟内不变色,可判断滴定终点
D.滴定终点时俯视读数,测定结果偏低
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科目:高中化学 来源:2017届浙江省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列离子方程式正确的是
A.氯化铁腐蚀铜板:Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
B.实验室制氯气:MnO2 + 4HCl(浓) Mn2+ + 2Cl2↑ + 2H2O
C.稀硫酸中加氢氧化钡到溶液呈中性:Ba2+ +H+ + OH- + SO42- = BaSO4↓+ H2O
D.氢氧化钠溶液中吸收少量二氧化硫:2OH- + SO2 = SO32- + H2O
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科目:高中化学 来源:2017届陕西省西安市高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
Na2O与水反应的化学方程式为 ,该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。制Na2O通常采用的方法是:2NaNO2+6Na == 4Na2O+N2↑,不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为 。
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