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    已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是
    A．n＝m+16B．n＝m+6C．n＝m+30D．n＝m+31
    D

    分析：根据周期表的结构及每一周期元素的数目．
    解：周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32、26，若元素在二、三周期，则原子序数n=m+6，若元素在四、五周期，由于副族和ⅥⅡ族出现在ⅠA和ⅦA族之间共10种元素，则原子序数n=m+6+10=m+16，若元素在第六周期，又多了镧系的出现，有15种元素，则原子序数n=m+16+14=m+30．
    故选：D．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组元素性质的递变情况中，错误的是
    A．Li、Be、B原子的最高正价依次增大
    B．P、S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
    C．B、C、N、O、F的原子半径依次增大
    D．Li、Na、K、Rb元素的金属性依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不能说明金属性Na＞Mg＞Al的依据是
    A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．还原性：Na＞Mg＞Al
    C．相对原子质量：Al＞Mg＞NaD．氧化性:Al3+＞Mg2+＞Na+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）.I下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
    元素代号[
    		W
    		R
    		X
    		Y
    		Z
    		Q
    		M
    原子半径/nm
    		0.037
    		0.186
    		0.074
    		0.075
    		0.077
    		0.150
    		0.160
    主要化合价
    		+1
    		+1
    		-2
    		-3、+5
    		+2、+4
    		+3
    		+2
    试用元素符号、化学式回答下列问题：
    　（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是                  。
    M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式               。
    （2）X可与R按1︰1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有       ；
    X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为                。
    （3）上述元素组成的物质D、E在体积不变的密闭容器中发生可逆反应：2E(g)+D(g)2G(g)根据下表中的数据判断下列图像错误的是           。

    		p1(MPa)
    		P2(MPa)
    200
    		78.4
    		90.6
    600
    		72.3
    		88.6
     

    时间

     

    II下图为有机物CH3OH新型燃料电池，其中CH3OH由   极（填a或b）通入，写出下列条件下负极电极反应方程式。

    （1）若M为氢氧化钾溶液，                   
    （2）若M为熔融的碳酸钾                        
    （3）若M为传递O2-的固体电解质                
    III一定量的浓硝酸与足量的铁铜合金反应，硝酸被还原
    为NO 、 NO2 、 N2O4 ,其标准状况下的体积均为112mL ,若向所得溶液中加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液       mL恰好能使溶液中的金属离子沉淀完全。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是
    A．HI HCl H2S PH3B．PH3 H2S HCl HBr
    C．HF HCl H2S SiH4D．NH3 PH3 H2S HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中国科学家首次在世界上发现铂的一种新原子20278Pt，下列说法不正确的是
    A．质量数202B．核外电子数202
    C．原子序数78D．核内有124个中子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    由第IIA族金属单质A和第IIIA族金属单质B组成的混合物1.29g ,用过量的盐酸其完全溶解后生成的氢气在标况下的体积为1.456L.若A和B的原子量之比为8：9，混合物中A和B的原子个数比为2：3，求A、B的的相对原子质量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）
    M、Q、X、Y、Z是前四周期的5种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：
    元素
    		结构或性质信息
    M
    		M的一种单质是自然界最硬的物质
    Q
    		基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多
    Y
    		单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子
     请回答以下问题：
    （1）a．学生甲根据M原子易形成4对共用电子的特点，推出M原子应该具有4个未成对电子。画出基态M原子的价层电子排布图为，请判断对错，并加以解释                                  
    b．M的另一种单质被称为混合型晶体，具有平面层状结构。M原子的杂化方式为________，其晶体中含有的作用力为________________________________________
    （2）写出与Q单质分子互为等电子体的常见微粒的化学式（分子、阴离子各1个）            、          ；并写出该阴离子的电子式___________
    （3）a．学生乙通过查表，确定Q与Y的电负性接近。但是Q的氢化物分子间能形成氢键，X的氢化物分子间却不易形成氢键，试从结构的角度加以解释：                  
    b．氢键的形成，对分子的沸点影响较大，请判断以下两种互为同分异构体的分子沸点高低：
    邻羟基苯甲酸 ______ 对羟基苯甲酸，原因是_________________________________
    c．含氧酸的酸性与非羟基氧的个数有关，则Y的四种常见的不同价态含氧酸的酸性由强到弱排序为：                                          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）下表是长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：
    (1)表中属于d区的元素是        （填编号）。
    (2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为              （用对应的元素符号表示）。

    (3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是          。
    a．分子中含有氢键             b．属于非极性分子
    c．含有4个σ键和1个π键     d．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
    (4)某元素的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素可与①形成三角锥形的分子X， X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                                  
                               。
    (5)将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中，现象是                                  ，反应的离子方程式_                                        。
    (6) ⑩单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

    若已知⑩的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，⑩的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑩原子的配位数为________，该晶体的密度为___              _____（用字母表示）。

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