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    19．下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是（　　）
    选项实验事实理论解释
    AH2S的沸点比H2O的高H2S的范德华力大于H2O的范德华力
    B白磷为正四面体分子白磷分子中P-P-P的键角是109.5°
    C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键的影响
    D键的极性：H-O＞N-H非金属性差异越大，键的极性越小
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、水分子间存在氢键；
    B、白磷分子为正四面体结构，两个P-P间的键角为60°；
    C、氨气和水分子都是极性分子，且二者都存在氢键；
    D、非金属性差异越大，键的极性越大．

    解答 解：A、水分子间存在氢键，而是水的沸点高于硫化氢，故A错误；
    B、白磷分子为正四面体结构，两个P-P间的键角为60°，而不是109.5°，故B错误；
    C、氨气和水分子中都含有氢键，二者都是极性分子，并且氨气能和水分子之间形成氢键，则氨气极易溶于水，故C正确；
    D、非金属性差异越大，键的极性越大，而不是越小，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及电解质、分子构型、氢键等知识，题目难度中等，C项为易错点，要求学生加强对氢键的学习和理解．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．25℃时将水不断滴入0.1mol•L-1的氨水中，下列变化的图象合理的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于${\;}_{16}^{34}$S的叙述正确的是（　　）
    A．核电荷数为34B．中子数为16C．核外电子数为18D．原子序数为16

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4↓
    C．用氨水溶液氯化银沉淀：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H20
    D．Fe（OH）3 溶于过量的HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
    （1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
    （2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2
    （3）乙烯酮（CH2═C═O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P═O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P═O分子中含有的σ键的数目为25NA．
    （4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如表：
    物质氢键X-H…Y键能KJ•mol-1
    （HF）nF-H…F28.1
    冰O-H…O18.8
    （NH3）nN-H…N5.4
    解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
    （5）碳化硅的结构与金刚石类似（如图2所示），其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅
    晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则碳化硅的密度为$\frac{1.6×1032}{NA•a3}$g•cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．阿司匹林（）是应用最广的解热镇痛药．通过乙二醇把阿斯匹林连接在高聚物E上，可制成缓释长效阿斯匹林．其合成过程如下：

    已知：
    完成下列填空：
    （1）写出反应类型．反应①加成反应，反应②缩聚反应．
    （2）1mol缓释阿斯匹林最多可与含4nmolNaOH的溶液反应．
    （3）C→D过程中可能生成多种副产物．写出下列副产物的结构简式：含一个六元环；；聚合物．
    （4）写出两种满足下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式任意2种．
    ①分子中有苯环；②能发生银镜反应；③苯环上的一硝基取代物有2种．
    （5）设计一条用乙烯的同系物合成E的合成路线．
    （合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$ B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）
    （6）反应③中若将醋酸酐换成醋酸，则得不到阿斯匹林．这说明酚羟基不能与羧酸反应形成酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
    （2）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+），向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3•H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4 ） 常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（选填“＞”“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H20?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于电离程度（用离子方程式和必要的文字说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（　　）
    A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
    B．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀硅酸
    C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
    D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学无处不在，下列与化学有关的说法，正确的是（　　）
    A．沱牌舍得酒标签注有“酒精度53%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有53g，酒精
    B．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
    C．碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
    D．“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

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