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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
    A．1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
    B．常温常压下，17g NH3中含有原子数4NA
    C．常温常压下，22.4 L水中含有的共价键数为2NA
    D．在密闭容器中，1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成氨气的分子数为2NA
    B

    试题分析：A、1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为8NA，错误；B、常温常压下，17g NH3的物质的量为1mol，所以含有原子数4NA，正确；C、常温常压下，22.4 L水的质量为22400g，含有的共价键数大于2NA，错误；D、在密闭容器中，1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，不可能完全转化为氨气，错误，答案选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)①48 g RO42－中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R原子的摩尔质量为       。
    ②有一真空瓶的质量为M1 g，该瓶充入空气后总质量为M2 g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为M3 g，则A的相对分子质量为       。
    (2)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。
    ①原NaOH溶液的质量分数为       ；
    ②所得溶液中Cl－的物质的量为       mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）
    A．由2H和18O所组成的水11 g，所含的中子数为4NA
    B．1 mol CO2中含有的共价键的数目为2NA
    C．在0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA
    D．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据下面物质间转化的框图，回答有关问题；
    `
    (1)由反应①产生的A、B混合物的工业名称是________。
    (2)写出框图中D、E的化学式：D________；E________。
    (3)如果2 mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是________L，同时反应中转移电子总数是____________。(NA表示阿伏加德罗常数)
    (4)如果A、B混合气体7.8 g，在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重________g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上将氨气和空气的混合气体通过铂­铑合金网发生氨氧化反应，若
    有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(　　)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    36 g O与80 g O的物质的量之比是　　　,分子中所含质子数之比是　　　　　,所含中子数之比是　　　　,它们分别与Na反应时,所放出气体体积之比(同条件)是　　　　　　,质量之比是　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数，常压下H2S在一定量O2中燃烧。下列说法肯定错误的是
    A．110℃时，若反应前混合气体共NA个分子，反应后得到0.65NA个气体分子
    B．110℃时，2NA个H2S分子与氧气恰好反应完，所得气体的相对分子质量为20
    C．0℃时，若生成2.24L刺激性气体，则转移电子数为0.8NA
    D．若得到的氧化产物有NA个原子，则参加反应的反应物分子有NA个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(  )
    A．11.2 L N2所含分子数为0.5NA
    B．常温下，16 g CH4中共用电子对的数目为4NA
    C．一定温度下，1 mol FeCl3水解生成NA个Fe(OH)3胶体颗粒
    D．在反应H2O2＋Cl2=2HCl＋O2中，每生成32 g氧气，转移4NA个电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。
    I尾气的吸收和综合利用。
    以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯铵和KCI为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

    （1）反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为            。
    （2）反应Ⅳ的化学方程式为                      。
    （3）反应V在25℃、40%的乙二醇溶液中进行，该反应能顺利进行的原因为           。
    Ⅱ催化剂的回收利用。
    SO2的催化氧化所使用的催化剂为V2O5，实际生产中，催化剂在使用一段时间后，会含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4。能溶于水。回收V2O5，的主要流程如下：

    （4）若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加____       的用量。
    （5）浸取还原过程的产物之一是VOSO4，反应的化学方程式为                  。
    氧化过程的化学方程式为KClO3+6VOSO4+3H2SO4= 2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O；若两步所用试剂Na2SO3与KC1O3的物质的量之比为12：7，则该催化剂中V2O5、VOSO4的物质的量之比为               。

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